Question

某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂下列推斷不正確的是（　�。�

A．放電時(shí)，F(xiàn)e為正極，Ni₂O₃為負(fù)極

B．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是：Fe（OH）₂+2e^-→Fe+2OH^-

C．放電時(shí)，負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：Ni₂O₃+3H₂O+2e^-→2Ni（HO）₂+2OH^-

D．該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

Answer 1

分析：根據(jù)電池的總反應(yīng)：Fe+Ni₂O₃+3H₂O

放電

充電

Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑，得電子，最終生成Ni（OH）₂，電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，則充電時(shí)，陰極發(fā)生Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，陰極附近溶液的pH升高，電池充電時(shí)，陽極發(fā)生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O．

解答：解：A、由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，即正極為Ni₂O₃、負(fù)極為Fe，故A錯(cuò)誤；
B、充電可以看作是放電的逆過程，即陰極為原來的負(fù)極，所以電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，所以電池充電過程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe（OH）₂+2e^-=Fe+2OH^-，故B正確；
C、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni₂O₃+3H₂O=Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，為還原劑，失電子生成Fe²⁺，堿性電解質(zhì)中最終生成Fe（OH）₂，負(fù)極反應(yīng)為：Fe+2OH^--2e^-=Fe（OH）₂，Ni₂O₃+3H₂O+2e^-→2Ni（HO）₂+2OH^-為正極反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、Fe（OH）₂、2Ni（OH）₂只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故D正確．  
故選AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關(guān)知識(shí)，做題時(shí)注意根據(jù)總反應(yīng)從氧化還原的角度判斷化合價(jià)的變化，以得出電池的正負(fù)極以及所發(fā)生的反應(yīng)．