某蓄電池放電、充電時(shí)反應(yīng)為:Fe+
Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2
+2Ni(OH)2下列推斷不正確的是( )
A.放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極
B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2 +2e-→Fe+2OH-
C.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Ni2O3 +3H2O+2e-→2Ni(HO)2 +2OH-
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
AC
【解析】
試題分析:A、由放電時(shí)的反應(yīng)可以得出鐵做還原劑失去電子,Ni2O3做氧化劑得到電子,即正極為Ni2O3、負(fù)極為Fe,故A錯(cuò)誤;
B、充電可以看作是放電的逆過(guò)程,即陰極為原來(lái)的負(fù)極,所以電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,所以電池充電過(guò)程時(shí)陰極反應(yīng)為Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-,故B正確;
C、根據(jù)總反應(yīng)Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2,可以判斷出鐵鎳蓄電池放電時(shí)Fe作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),為還原劑,失電子生成Fe2+,堿性電解質(zhì)中最終生成Fe(OH)2,負(fù)極反應(yīng)為:Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2,Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni(HO)2+2OH-為正極反應(yīng),故C錯(cuò)誤;
D、Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中,在酸性條件下不能存在,故D正確.
故選AC.
考點(diǎn):化學(xué)電源新型電池
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
放電 |
充電 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2
下列推斷中正確的是( )
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極 ②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e-Fe+2OH- ③充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極 ④蓄電池的電極必須浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)式為:Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列推斷中正確的是( )
①放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極;②充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2 +2e-=Fe+2OH-;③充電時(shí),Ni(OH)2為陽(yáng)極;④蓄電池的電極必須是浸在某中堿性溶液中。
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:多選題
放電 |
充電 |
A.放電時(shí),F(xiàn)e為正極,Ni2O3為負(fù)極 |
B.充電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)式是:Fe(OH)2+2e-→Fe+2OH- |
C.放電時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式是:Ni2O3+3H2O+2e-→2Ni(HO)2+2OH- |
D.該蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中 |
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