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          【題目】25℃時(shí)，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是
          A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
          B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小
          C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
          D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A、向體系中加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向左移動，選項(xiàng)A錯誤；
          B、向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中c(CH3COO-)、c(H+)減小，溫度不變，KW不變，根據(jù)KW= c(H+) c(OH-)可知，c(H+)減小，則c(OH-)增大，選項(xiàng)B錯誤；
          C. 加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），c(OH-)增大，c(H+)減小，平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大，選項(xiàng)C正確；
          D. 升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），電離程度增大，平衡向右移動，溶液中H+數(shù)目增多，選項(xiàng)D錯誤。
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理圖如圖所示。
          已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。
          ②Co(H2PO2)2溶液在強(qiáng)堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。
          下列說法中正確的是（ ）
          A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜
          B.M電極反應(yīng)為Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2
          C.a為電源的負(fù)極
          D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，X、Y、Z分別處于立方體的頂點(diǎn)、棱邊的中點(diǎn)、立方體的體心。則下面關(guān)于該化合物的說法正確的是(　　)
          A. 該晶體的化學(xué)式為ZXY3
          B. 該晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體熔點(diǎn)高
          C. 每個(gè)X周圍距離最近的Y有8個(gè)
          D. 每個(gè)Z周圍距離最近的X有16個(gè)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細(xì)觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )
          A.氣相呈現(xiàn)紅棕色，因?yàn)槠渲泻?/span>Br2的蒸汽
          B.溴溶液相中顯酸性，主要因?yàn)?/span>HBr電離出了H
          C.液溴保存時(shí)加水形成水封的目的是減少Br2的揮發(fā)
          D.液溴保存時(shí)不可敞口放置，應(yīng)保存在細(xì)口瓶中并塞上橡膠塞
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘主要以I2和IO3-的形式存在廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：
          已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過熔化直接升華；
          Ⅱ.粗碘中含有少量的硫酸鈉雜質(zhì)。
          下列說法正確的是（ ）
          A.操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3SO32-=I-+3SO42-
          B.操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出
          C.操作④為過濾
          D.操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將反應(yīng)Cu（s） + 2Ag+（aq）Cu2+（aq） + 2Ag（s）設(shè)計(jì)成原電池，某一時(shí)刻的電子流向及電流計(jì)（G）指針偏轉(zhuǎn)方向如圖所示，有關(guān)敘述正確的是 （ ）
          A. KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
          B. 當(dāng)電流計(jì)指針為0時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=0
          C. 若此時(shí)向AgNO3溶液中加入NaCl固體，隨著NaCl量的增加，電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
          D. 若此時(shí)向Cu（NO3）2溶液中加入NaOH固體，隨著NaOH量的增加電流計(jì)指針向右偏轉(zhuǎn)幅度減小→指針指向0→向左偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極 a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
          A. 電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
          B. 電池工作時(shí)，外電路中流過 0.02 mol 電子，負(fù)極材料減重 0.14 g
          C. 石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性
          D. 電池充電時(shí)間越長，電池中Li2S2的量越多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】電離平衡常數(shù)（用Ka表示)的大小可以判斷電解質(zhì)的相對強(qiáng)弱。25℃時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表所示。根據(jù)該表，回答下列問題：
          化學(xué)式
          HF 
          CH3COOH
          H2SO3
          H2CO3
          H2S
          電離平衡
          常數(shù)（Ka）
          4.0×10-4
          1.8×10-5
          K1=1.54×10-2
          K2=1.02×10-7
          K1=4.4×10-7
          K2=4.7×10-11
          K1＝9.1×10－8
          K2＝1.1×10－12
          (1)同濃度的F－、CO32-、CH3COO-、HS-結(jié)合H＋的能力最強(qiáng)的為__________
          (2)溶液中不可能大量共存的離子組是__________
          a．HS-、SO32- b．HF、CH3COO- c．HS-、HCO3- d. HSO3-、HCO3-
          (3)Na2CO3溶液通入過量H2S的離子方程式是：_____。
          (4)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液HCl（A）和 CH3COOH（E），分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_______(填寫序號)。
          ①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
          ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝E ④反應(yīng)過程的平均速率E>A
          ⑤A溶液里有鋅剩余 ⑥E溶液里有鋅剩余
          (5)向 0.l molL-1  CH3COOH溶液中滴加 NaOH 溶液至c(CH3COOH) : c(CH3COO-) =2 : 36，此時(shí)溶液pH = __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某可逆反應(yīng)：mA(g) + nB(g)pC(g) H= Q kJ·mol-1，在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同時(shí)間t、溫度T和壓強(qiáng)P與生成物C的百分含量的關(guān)系曲線，下列判斷正確的是
          A. T1<T2 P1>P2 m+n<P Q<0B. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q>0
          C. T1<T2 P1<P2 m+n<P Q>0D. T1>T2 P1<P2 m+n>P Q<0
          

			
          

			
          
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