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          【題目】次磷酸鈷[Co(H2PO2)2]廣泛應(yīng)用于化學(xué)電鍍，工業(yè)上利用電滲析法制取次磷酸鈷的原理圖如圖所示。
          已知：①該裝置的電極材料分別為金屬鈷和不銹鋼。
          ②Co(H2PO2)2溶液在強堿性條件下通過自身催化發(fā)生氧化還原反應(yīng)，實現(xiàn)化學(xué)鍍鈷。
          下列說法中正確的是（ ）
          A.膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜
          B.M電極反應(yīng)為Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2
          C.a為電源的負極
          D.Co(H2PO2)2溶液化學(xué)鍍鈷過程中反應(yīng)可能為Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          該裝置為電解池，M為陽極，電極材料為金屬鈷，鈷失電子生成鈷離子，鈷離子通過膜I進入產(chǎn)品室，H2PO2-通過膜Ⅱ、Ⅲ進入產(chǎn)品室與鈷離子生成Co(H2PO2)2。
          A.綜上分析，膜Ⅱ、膜Ⅲ均為陰離子交換膜，A正確；
          B.Co(H2PO2)2在產(chǎn)品室生成，不是在陽極生成，陽極的電極反應(yīng)式為Co-2e-=Co2+，B錯誤；
          C.M為陽極，應(yīng)接電源的正極，故a為電源的正極，C錯誤；
          D.離子方程式中電荷不守恒，應(yīng)為Co2++H2PO2-+3OH-=Co+HPO32-+2H2O，D錯誤；
          答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】局部麻醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為）的三條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：
          完成下列填空：
          （1）.比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱是___________。
          （2）.寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①______；③______
          （3）.設(shè)計反應(yīng)②的目的是____________。
          （4）.B的結(jié)構(gòu)簡式為_____；C的名稱是____。
          （5）.寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。
          ①芳香族化合物 ②能發(fā)生水解反應(yīng) ③有3種不同環(huán)境的氫原子
          1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消耗_____mol NaOH。
          （6）.普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機物X、Y的轉(zhuǎn)化如下，下列說法不正確的是
          A. X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)
          B. 與Y互為同分異構(gòu)體
          C. Y分子苯環(huán)上的二氯代物有5種
          D. X、Y分子的所有原子可能共平面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)
          A. 28g CO和N2的混合氣體質(zhì)子數(shù)為14 NA 
          B. 標況下，22.4 L CCl4含有Cl原子數(shù)為4NA
          C. 標準狀況下22.4L 氯氣與水完全反應(yīng)生成HCl的數(shù)目為NA
          D. 1 mol·L－1 K2CO3溶液中含有鉀離子數(shù)目為2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如圖實驗，請回答下列問題：
          （1）裝置B中盛放的試劑是___(填選項)，實驗現(xiàn)象為___，化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
          A.Na2S溶液 B.Na2SO3溶液 C.Na2SO4溶液
          （2）裝置C中盛放燒堿稀溶液，目的是___。反應(yīng)的離子方程式是___。
          （3）能證明氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為___。(填序號)
          ①氯原子比硫原子更容易獲得電子形成離子
          ②次氯酸的氧化性比稀硫酸強
          ③比Cl-還原性強
          ④比H2S穩(wěn)定
          （4）若B瓶中盛放KI溶液和CCl4試劑，實驗后，振蕩、靜置，會出現(xiàn)分層，下層呈紫紅色的實驗現(xiàn)象，若B瓶中通入標準狀況下44.8L氯氣全部參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為________，X的相對原子質(zhì)量為________。
          （2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為_______，原子個數(shù)之比為_____，質(zhì)量之比為_________，電子數(shù)之比為________。
          （3）用等體積的0.1 mol·L－1的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、Al2(SO4)3三種溶液中的SO42-都恰好完全沉淀，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為_____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
          B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
          C. 3 mol H2與1 mol N2混合反應(yīng)生成NH3，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023
          D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中，溫度越高淀粉水解速率越快
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K=，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
          （1）寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____。
          （2）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
          物質(zhì)
          CH3OH(g）
          CH3OCH3(g）
          H2O(g）
          濃度/（molL-1）
          0.54
          0.68
          0.68
          ①此時溫度400℃，則某時刻υ正____υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
          ②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態(tài)甲醇物質(zhì)的量n為縱坐標，此時反應(yīng)點在圖象的位置是圖中___點，比較圖中B、D兩點所對應(yīng)的正反應(yīng)速率υB_____υD，理由是____。
          （3）一定條件下要提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施是___。
          a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產(chǎn)物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】25℃時，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+ H+，下列說法正確的是
          A.向體系中加入少量CH3COONa固體，平衡向左移動，c(CH3COO-)下降
          B.向體系中加水稀釋，平衡向右移動，溶液中所有離子的濃度都減小
          C.加入少量NaOH固體（忽略溶解熱效應(yīng)），平衡向右移動，水的電離程度也隨之增大
          D.升高體系溫度（忽略醋酸揮發(fā)），溶液中H+數(shù)目增多，平衡一定向左移動
          

			
          

			
          
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