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          【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
          (1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋=CuCO3↓
          (2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
          下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是(　　)
          A.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
          C.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          ：沉淀反應(yīng)中，生成物的溶解度越小，沉淀反應(yīng)越容易發(fā)生，
          CuSO4+Na2CO3中主要發(fā)生Cu2++CO32-+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑，次要發(fā)生Cu2++CO32─=CuCO3↓，可說明Cu(OH)2的溶解度小于CuCO3的溶解度；
          CuSO4+Na2S中主要：Cu2++S2-=CuS↓，次要：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑，可說明CuS的溶解度小于Cu(OH)2的溶解度，
          綜上所述，溶解度為CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3，
          故答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氧化鋅、硫化鋅都是重要的基礎(chǔ)化工原料。
          （1）ZnO 與 Al2O3 的化學(xué)性質(zhì)相似，ZnO 在 NaOH 溶液中轉(zhuǎn)化成[Zn(OH)4]2的離子方程式為_____________。
          （2）火法煉鋅得到的氧化鋅中含有鉛、銅等雜質(zhì)，提純步驟如下：
          ①上圖中的“冷凝物”為________（填化學(xué)式）。
          ②某溫度時，在反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)爐中，起始時 c(CO)為 0.3 molL1，反應(yīng)過程中 CO2 的體積分?jǐn)?shù) φ(CO2)如圖所示，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù) K＝_____。
          ③下列措施有利于提高反應(yīng)Ⅰ中 ZnO 轉(zhuǎn)化率的是________。
          a．增大 ZnO 的投料量 b．適當(dāng)加壓 c．將鋅蒸氣及時分離
          ④反應(yīng)Ⅱ中，每轉(zhuǎn)移 1mol 電子，反應(yīng)放熱 174 kJ，則 H2＝_____________。
          （3）測定氧化鋅樣品純度：稱取 0.5000g 樣品，酸溶后定容于 250 mL 容量瓶中，搖勻。量取 25.00 mL 該溶液，用 0.04000 molL1 的 EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)液滴定其中的 Zn2+（反應(yīng)方程式為 Zn2+＋H2Y2＝ZnY2＋2H+，雜質(zhì)不反應(yīng)），平行滴定三次，平均消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液 15.12mL。
          ①若滴定管未用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，測定結(jié)果將___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
          ②樣品純度為：________________（列出計算式即可）。
          （4）彩電熒光屏中的藍(lán)色熒光粉含有 ZnS。將含有 0.05mol ZnS 的熒光粉溶于 500mL鹽酸中，完全溶解后，溶液中 c(S2)≤__________ molL1。（已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023，忽略溶液體積的變化）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】二氧化氯（ClO2）可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖：
          ⑴ 粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)。除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的試劑X，X是_____(填化學(xué)式)，至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是_______。（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10；Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9）
          ⑵上述過程中，將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。電解時生成的氣體B是__；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為________________。
          ⑶ ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：
          步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。
          步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)
          步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）
          ① 準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是_________________________。
          ② 滴定過程中，至少須平行測定兩次的原因是________________________。
          ③ 根據(jù)上述步驟可計算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實驗室常用下列方法制備環(huán)己酮：
          環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：
          物質(zhì)
          沸點（℃）
          密度（g·cm－3，20℃）
          溶解性
          環(huán)己醇
          161.1（97.8）★
          0.9624
          能溶于水
          環(huán)己酮
          155.6（95）★
          0.9478
          微溶于水
          水
          100.0
          0.9982

          ★括號中的數(shù)據(jù)表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點
          （1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的△H<0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實驗中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒杯中，在55~60℃進行反應(yīng)。
          反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集95~100℃的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。
          ①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_______________。
          ②蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_______________。
          （2）環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：
          a. 蒸餾，收集151~156℃的餾分； b. 過濾；
          c. 在收集到的餾分中加NaCl 固體至飽和，靜置，分液；
          d. 加入無水MgSO4固體，除去有機物中的少量水。
          ①上述操作的正確順序是________（填字母）。
          ②上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需__________。
          ③在上述操作c中，加入NaCl 固體的作用是____________。
          （3）利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有___種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知一定溫度下CuS的溶度積常數(shù)為4.0×10－36，現(xiàn)將0.1 mol CuSO4放入100 mL 1.0 mol·L－1Na2S溶液中，充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)(不考慮溶液體積變化)，則下列說法不正確的是(　　)
          A.反應(yīng)后溶液的pH比反應(yīng)前溶液的pH小
          B.反應(yīng)后溶液中不存在Cu2＋、S2－
          C.反應(yīng)后溶液中c(Cu2＋)與c(S2－)都約為2.0×10－16mol·L－1
          D.若向飽和CuS水溶液中加入Na2S溶液，Ksp(CuS)不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應(yīng)式為___________，A電極的電極反應(yīng)式為_______；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將___ (填“升高”“降低”或“基本不變”)。
          （2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負(fù)極材料是____，負(fù)極反應(yīng)為___________；正極反應(yīng)為_____________________________。
          （3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應(yīng)式為___________，電池總反應(yīng)式為_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
          (1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
          (2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
          A 汽油 B 煤油
          C 柴油 D 重油
          (3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)
          (4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。
          (5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。
          (6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
          A.點①時：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
          B.點②時：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
          C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③點等于④點
          D.恰好完全中和時，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的質(zhì)子數(shù)是Y的2倍，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如下圖。下列說法正確的是 
          A.五種元素中原子半徑最大的是X，離子半徑最大的是Q離子
          B.五種元素中Q的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物的酸性最強
          C.Y與Z形成的化合物一定是堿性氧化物
          D.Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性
          

			
          

			
          
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