【題目】常溫下，用0.1000molL-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）
A.點(diǎn)①時(shí)：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)
B.點(diǎn)②時(shí)：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)
C.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)+c(Na+)的值：③點(diǎn)等于④點(diǎn)
D.恰好完全中和時(shí)，將兩種溶液混合后：c(HCN)+c(CH3COOH)>c(OH-)-c(H+)
【答案】D
【解析】
A. 點(diǎn)
時(shí)，滴加NaOH溶液的體積為10mL，對(duì)于HCN溶液，恰好生成
：
：1，由于溶液呈堿性，因此
的水解程度大于HCN的電離程度，則
，故A說法正確；
B. 點(diǎn)
時(shí)滴加NaOH溶液的體積為10mL，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒
和物料守恒
可得：
，故B說法正確；
C. 
點(diǎn)溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒，推出
，則點(diǎn)溶液中
，
點(diǎn)二者恰好反應(yīng)，根據(jù)物料守恒可知
，因此溶液中
的值為
，由于溶液中
濃度均遠(yuǎn)大于
濃度，所以
的值約等于
，即點(diǎn)近似等于點(diǎn)，故C說法正確，
D. 恰好中和時(shí)反應(yīng)后溶質(zhì)為等物質(zhì)量的NaCN和
，根據(jù)物料守恒得：
，混合液中滿足電荷守恒：
，二者結(jié)合可得：
，故D說法錯(cuò)誤。
答案：D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（一）將AgCl溶于水形成飽和溶液
（1）寫出沉淀溶解平衡方程式___________________________________， 寫出AgCl的Ksp表達(dá)式________________________________________
（2）若向該飽和溶液中加入NaCl固體，則C(Ag+)_____(填“增大”或“減少”
（二）常溫下，有濃度均為0.1molL-1的下列4種溶液：
①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液
HCN | H2CO3 | CH3COOH |
Ka=4.9×10-10 | Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11 | Ka=1.7×10-5 |
（1）這4種溶液pH最小的是______(填序號(hào))；
（2）①中各離子濃度由大到小的順序是_______________________；
（3）④的水解方程式為______________________________________；它的水解平衡常數(shù)經(jīng)過計(jì)算為______；
（4）25℃時(shí)，測(cè)得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則c(HCN)和c(CN-)之比為____________，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液、Na2S溶液的反應(yīng)情況如下：
(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋
＋H2O=Cu(OH)2↓＋CO2↑ 次要：Cu2＋＋=CuCO3↓
(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－=CuS↓ 次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O=Cu(OH)2↓＋H2S↑
下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是( )
A.Cu(OH)2＞CuCO3＞CuSB.CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C.CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3D.Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測(cè)得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示， 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)， e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10
B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L
C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl－)
D. 點(diǎn)d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在強(qiáng)堿溶液中加熱R﹣Br 容易水解為R﹣OH．某芳香烴A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)①到⑥中消去反應(yīng)是：_______________。
（2）反應(yīng)②的條件為：_______________。
（3）A結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
（4）反應(yīng)③化學(xué)方程式：______________________________________________________。
（5）在E的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有高分子聚合物雜質(zhì)。寫出該高聚物雜質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：____________。
（6）寫出滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。
Ⅰ．苯環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（舉一反三）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個(gè)用途：_____________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：___________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
D的化學(xué)式是________。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.a點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度不斷減弱
C.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對(duì)應(yīng)pH=7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S(g)+
O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1
②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2
③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3
④2S(g) =S2(g) △H4
則△H4的正確表達(dá)式為（ ）
A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）
B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）
D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）
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