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          右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時間是（    ）
              
          A．  t0～t1     
              
          B．  t2～t3    
              
          C．  t3～t4    
              
          D．  t5～t6
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段時間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時間是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          ．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學方程式為：
          CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是
          CE
          CE

          A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
          C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是
          C
          C

          A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
          B．v（H2）=3v（CH3OH）
          C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
          硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）
          小于
          小于
          c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學方程式為：
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          CO2+3H2
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          CH3OH（g）+H2O（g）
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度
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          隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是______
          A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
          C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③能說明CO2（g）+3H2（g）
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          CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是______
          A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
          B．v（H2）=3v（CH3OH）
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          C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）
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          CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
          A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為______．
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          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
          硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：______（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年山東省淄博市臨淄中學高三（上）期末化學試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為______．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學方程式為：
          CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進行上述反應(yīng)．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是______
          A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達到平衡時c（CH3OH）=1.5mol?L-1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
          C．達到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達到平衡狀態(tài)的是______
          A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
          B．v（H2）=3v（CH3OH）
          C．恒容容器中，體系的壓強不再改變
          D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
          A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時正極的電極反應(yīng)式可表示為______．
          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
          硫酸銨溶液的pH＜7，其原因為：______（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

             
          

			
          

			
          
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