日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          右圖表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2kJ/mol．在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖如下，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，改變反應(yīng)條件平衡移動(dòng)，根據(jù)各時(shí)刻的速率變化判斷平衡移動(dòng)移動(dòng)方向，據(jù)此判斷NH3的含量變化，據(jù)此解答．
          解答：解：可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，該反應(yīng)為體積減小的放熱反應(yīng)，
          t0～t1，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)；
          t1～t2，正、逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致氨氣的含量降低，氨氣含量較t0～t1低；
          t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等，處于平衡狀態(tài)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t1～t2低；
          t3～t4，正、逆反應(yīng)速率都同等程度的增大平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量與t2～t3相同；
          t4～t5，正、逆反應(yīng)速率都降低，但逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氨氣的含量降低；
          t5～t6，正、逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，氨氣的含量不變，氨氣含量較t4～t5低；
          所以平衡混合物中氨的百分含量最低的時(shí)間段是t5～t6，NH3的含量最高的一段時(shí)間是t0～t1，
          故答案為：A．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)圖象等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)圖象中反應(yīng)速率的變化判斷平衡移動(dòng)的方向．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
          ．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
          CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是
          CE
          CE

          A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
          C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是
          C
          C

          A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
          B．v（H2）=3v（CH3OH）
          C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
          D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是
          CD
          CD
          ．
          A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為
          O2+4e-+4H+=2H2O
          O2+4e-+4H+=2H2O
          ．
          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
          硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋?!--BA-->
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          （用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）
          小于
          小于
          c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
          精英家教網(wǎng)

          CO2+3H2
          精英家教網(wǎng)
          CH3OH（g）+H2O（g）
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度
          精英家教網(wǎng)
          隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是______
          A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
          C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③能說明CO2（g）+3H2（g）
          精英家教網(wǎng)
          CH3OH（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
          A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
          B．v（H2）=3v（CH3OH）
          精英家教網(wǎng)

          C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
          D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）
          精英家教網(wǎng)
          CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量（單位為kJ?mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
          A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為______．
          精英家教網(wǎng)

          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
          硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋篲_____（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年山東省淄博市臨淄中學(xué)高三（上）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          火力發(fā)電廠產(chǎn)生大量的氮氧化物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等氣體會(huì)造成環(huán)境污染．對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的．
          （1）脫硝．利用甲烷催化還原NOx：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ?mol-1
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為______．
          （2）脫碳．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的化學(xué)方程式為：
          CO2+3H2CH3OH（g）+H2O（g）
          ①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，tmin后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖所示，則上述合成甲醇的反應(yīng)的逆反應(yīng)為______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
          ②在一恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)．測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．下列說法正確的是______
          A．10min后，向該容器中再充入1mol CO2和3mol H2，則再次達(dá)到平衡時(shí)c（CH3OH）=1.5mol?L-1
          B．0～10min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為0.075mol?L-1?min-1
          C．達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的轉(zhuǎn)化率為75%
          D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為3/16
          E．升高溫度將使n（CH3OH）/n（CO2）減小
          ③能說明CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的是______
          A．生成甲醇的速率與生成水的速率相等
          B．v（H2）=3v（CH3OH）
          C．恒容容器中，體系的壓強(qiáng)不再改變
          D．恒容容器中，混合氣體密度不再發(fā)生改變
          ④右圖表示反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）進(jìn)行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，達(dá)到平衡后，采取下列措施中能使c（CH3OH）增大的是______．
          A．使用新高效催化劑              B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
          C．將H2O（g）從體系中分離出來   D．再充入1mol CO2和3mol H2
          ⑤甲醇燃料電池結(jié)構(gòu)如圖所示，其工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式可表示為______．
          （3）脫硫．某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．  
          硫酸銨溶液的pH＜7，其原因?yàn)椋篲_____（用離子方程式表示）；在一定物質(zhì)的量濃度的硝酸銨溶液中滴加適量的NaOH溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）______c（NO3-）（選填“大于”、“等于”或“小于”）

             
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          右圖表示反應(yīng)N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時(shí)間t0～t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一段時(shí)間是（    ）
              
          A．  t0～t1     
              
          B．  t2～t3    
              
          C．  t3～t4    
              
          D．  t5～t6
              
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案