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				把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：根據(jù)AlCl3屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡，從平衡移動(dòng)的角度分析并解答該題．
          解答：解：氯化鋁為強(qiáng)酸弱堿鹽，Al3+發(fā)生水解，水解的方程式為Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3，
          答：Al2O3；AlCl3在水中存在如下平衡：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼燒過(guò)程中，HCl揮發(fā)，Al（OH）3不穩(wěn)定，灼燒時(shí)分解生成Al2O3，
          點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類的水解，題目難度不大，注意水解平衡移動(dòng)的影響因素．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ，Al2（SO4）3溶液蒸干最后得到的固體產(chǎn)物是
          Al2（SO4）3
          Al2（SO4）3
          ；
          （2）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
          ．
          （3）寫出將過(guò)量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式：
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          2Cl2+CO32-+H2O═CO2↑+2Cl-+2HClO
          ．
          （4）已知[Ksp（AgBr）]=5.4×10-13，[Ksp（AgCl）]=2.0×10-10．向濃度均為0.1mol?L-1的KBr、NaCl混合溶液中滴入0.1mol?L-1的AgNO3溶液，首先生成的沉淀是
          AgBr
          AgBr
          ．當(dāng)容器中同時(shí)出現(xiàn)AgCl和AgBr沉淀，溶液中c（Br-）/c（Cl-）=
          2.7×10-3
          2.7×10-3
          ．
          （5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向1L含NaOH、Ca（OH）2各0.1mol的溶液中不斷通入CO2至過(guò)量，請(qǐng)畫出產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）隨CO2通入體積（L）的變化趨勢(shì)圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          （用離子方程式表示）．把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          （填化學(xué)式）．
          （2）室溫下，將pH=13的NaOH溶液與pH=2的HCl溶液按1：9的體積比混合，設(shè)混合溶液的總體積為二者相加，則所得混合液的pH值是
          11
          11
          ．
          （3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol，則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g）的熱化學(xué)方程式為
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
          2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          把AlCl3溶液蒸干灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是什么？為什么？（用化學(xué)方程式表示，并配以必要的文字說(shuō)明）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）Na2CO3的水溶液呈
          堿性
          堿性
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          CO32-+H2O?HCO3-+OH-
          ；         
          （2）氯化鋁水溶液呈
          酸
          酸
          性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          填寫下列空格：
          （1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固體，則固體主要成份是
           
          ；草木灰（含K2CO3）顯堿性的原因是（用離子方程式表示）
           
          ，所以
           
          （填：“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用．
          （2）室溫下pH=9的NaOH溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）為
           
          mol/L；把0.1mol/LHCl與0.3mol/L的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=
           
          ．
          （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液與足量的Zn反應(yīng)，為使產(chǎn)生的H2 速率減慢，但產(chǎn)生的H2的總量不變，可采取的措施
           
          （填下列選項(xiàng)的序號(hào)）
          A．加醋酸鈉固體      B．加NH4Cl溶液      C．加BaCl2溶液       D．加氨水．
          

			
          

			
          
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