Question

某校化學小組學生利用下圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl₃·6H₂O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）

（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是                               。

（2）裝置E中的現(xiàn)象是                                             。

（3）停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。將濾液分成兩份，分別檢驗濾液中的金屬陽離子。檢驗Fe^3＋所用試劑為         ，檢驗Fe^2＋所用試劑為         。

（4）該小組學生利用上述濾液制取FeCl₃·6H₂O晶體，設計流程如下：

①步驟一中通入足量Cl₂發(fā)生反應的離子方程式為                                      。

②步驟二從FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶體的主要操作如下（均在HCl氣氛中進行）：

蒸發(fā)、濃縮 → 冷卻、結(jié)晶 → 過濾、洗滌、干燥

在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)濃縮操作時，當_________________________時，應停止加熱。此過程應保持鹽酸過量的原因________________________________________（用離子方程式表示）。

（5）FeCl₃溶液可用于天然氣脫硫，寫FeCl₃溶液與天然氣中H₂S反應的離子方程式：                 。

 

Answer 1

⑴3Fe + 4H₂O(g)== Fe₃O₄ +4H₂（條件加熱）……（2分） 

⑵黑色粉末變?yōu)榧t色（試管右側(cè)靠近出氣口處有水珠）……（1分） 

⑶KSCN溶液……（1分）  酸性KMnO₄溶液……（2分） 

⑷①2Fe²⁺ + Cl₂ ==2Fe³⁺ + 2Cl^-  ……（2分）

②出現(xiàn)少量晶體或晶膜時……（1分）  Fe³⁺ + 3H₂O Fe(OH)₃ + 3H⁺（2分）

(5) 2Fe³⁺+H₂S==2Fe²⁺+S↓+2H⁺ （3分）

解析:略