【題目】計算下列粒子的粒子數(shù)目。
(1) 0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。
(2) 12 g 乙烷中所含共價鍵的物質的量是________。
(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子，質量是________。
(4) 9.5 g A分子的物質的量是0.25 mol ，A的摩爾質量是________，N個B分子的質量是m g，則B的摩爾質量是________，24 g O3中的分子數(shù)與________g 18O2中的分子數(shù)相等。
【答案】0.2NA2.8 mol22 g38 g·mol－1 
g·mol－118
【解析】
(1)與0.3mol H2O分子所含氫原子數(shù)相等的NH3分子物質的量為：
=0.2mol，故氨氣分子數(shù)目為0.2NA=0.2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故答案為：1.204×1023(或0.2NA)；
(2)12g乙烷的物質的量為：
=0.4mol，乙烷分子中含7條共價鍵，則0.4mol乙烷中含有共價鍵的物質的量為：0.4mol×7=2.8mol，故答案為：2.8mol；
(3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子的質量是
=0.5mol，其質量為：44g/mol×0.5mol=22g，故答案為：22g；
(4)9.5gA分子的物質的量是0.25mol，A的摩爾質量是：
=38g/mol；
N個B分子的質量是mg，B的物質的量為
mol，則B的摩爾質量是：
=g/mol；24gO3分子的物質的量為：
=0.5mol，物質的量相等時含有分子數(shù)相同，則18O2的物質的量為0.5mol，0.5mol18O2的質量為：36g/mol×0.5mol=18g，故答案為：38 g·mol－1； 
g·mol－1；18。
輕松課堂單元測試AB卷系列答案
小題狂做系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物M是一種合成藥品的中間體，其合成路線如圖所示。
已知：
（弱堿性，易被氧化）
(1)寫出反應①的化學方程式_____________。
(2)反應②屬于____反應（填有機反應類型）。
(3)寫出
中官能團的名稱__________。
(4)H為
的同分異構體，則滿足下列條件的H的同分異構體共有______種，其中滿足下列條件且含4種不同氫原子的同分異構體的結構簡式是___________。
①顯弱堿性，易被氧化 ②分子內含有苯環(huán) ③能發(fā)生水解反應
(5)請你設計由A合成B的合成路線_________________________________________________________。
提示：①合成過程中無機試劑任選； ②合成路線表示方法示例如圖所示。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】己知：
(主要產物)，1mol某烴A充分燃燒后可以得到9molCO2和5molH2O，烴A中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種類型氫。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。填空：
（1）A的分子式為___________________。
（2）上述反應中，③是________________反應，⑥是_________________反應。(填反應類型)
（3）寫出下列物質的結構簡式：C________________，E_______________，H_______________。
（4）寫出D→F反應的化學方程式__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）NaClO2中Cl的化合價為_______。
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________________________________。
（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為________、________。“電解”中陰極反應的主要產物是______。
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是_________。
（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____。（計算結果保留兩位小數(shù)）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無機非金屬材料。下面有關硅酸鹽材料的說法正確的是( )
A.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英
B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
C.水玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
D.陶器比瓷器的結構致密，幾乎不吸水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）（題文）在恒溫、恒容條件下，能說明可逆反應：H2(g)+I2(g) 2HI(g)達到平衡狀態(tài)的是
A. 氣體的壓強保持不變 B. v(H2)正=2v(HI)逆
C. 氣體的密度保持不變 D. 氣體的顏色保持不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素，A最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍；B能形成雙原子陰離子；C與B能形成兩種常見的離子化合物，B、E同主族，C、D、E的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水。請回答下列問題：
（1）B的雙原子陰離子電子式為_______，用化學式表示一種由B、C、E組成的物質_____。
（2）B的氫化物比E的氫化物的沸點____ (填“高”或“低”)，理由是__________。
（3）B、C、D組成化合物的水溶液與過量AB2反應的離子方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將m1g銅鋁合金投入到1 L含H2SO4和HNO3的混合溶液中，合金完全溶解后只生成VL —氧化氮氣體（標準狀況），向反應后的溶液中逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積的關系如下圖所示。下列說法中不正確的是：
A. 2c(H2SO4) + c(HNO3) = 0.8 mol·L-1
B. m2—m1=5.1
C. 原合金中鋁的質量分數(shù)為34.7%
D. V = 2.24
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