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          【題目】硅酸鹽材料是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料。下面有關(guān)硅酸鹽材料的說(shuō)法正確的是(　　)
          A.普通玻璃的主要成分是純堿、石灰石和石英
          B.制造水泥的主要原料是石灰石和黏土
          C.水玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅
          D.陶器比瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．制造普通玻璃的原料是：純堿、石灰石和石英；普通玻璃化學(xué)氧化物的組成（Na2OCaO6SiO2），主要成份是二氧化硅，故A錯(cuò)誤； 
          B．生產(chǎn)水泥的原料是石灰石、黏土和石膏，故B正確；
          C．水玻璃是硅酸鈉的水溶液，主要成分是硅酸鈉，故C錯(cuò)誤；
          D．瓷器的結(jié)構(gòu)致密，幾乎不吸水，故D錯(cuò)誤。
          故選：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T℃時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.08 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)  PCl3(g) + Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          t / s
           0 
          50 
          150
          250 
          350
          n(PCl3) / mol
          0
          0. 56 
          0. 75
          0. 80 
          0. 80
          回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)= _______mol/( L·s) 。
          （2）T℃時(shí)，起始時(shí)向容器中充入1. 2 mol PCl5、0. 40 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)__________（選填“>”、“=”或“ <”）v(逆) 。
          （3）T℃時(shí)，若起始時(shí)向容器中充入6. 0 mol PCl3 和6. 0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，平衡混合氣體中PCl5的體積分?jǐn)?shù)為多少？（寫出解題過(guò)程）。_________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
          A.FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蝕Cu
          B.小蘇打受熱分解生成氣體，可用作發(fā)酵粉
          C.氫氧化鋁具有兩性，可用于中和過(guò)多胃酸
          D.Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐高溫材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）
          A. 60g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NA
          B. 1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.1NA
          C. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物。23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
          D. 235g核互U 發(fā)生裂變反應(yīng)： +n ++10n，凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】計(jì)算下列粒子的粒子數(shù)目。
          (1) 0.3 mol H2O分子中所含氫原子數(shù)與________個(gè)NH3分子中所含氫原子數(shù)相等。
          (2) 12 g 乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是________。
          (3)分子數(shù)為0.5NA的CO2分子，質(zhì)量是________。
          (4) 9.5 g A分子的物質(zhì)的量是0.25 mol ，A的摩爾質(zhì)量是________，N個(gè)B分子的質(zhì)量是m g，則B的摩爾質(zhì)量是________，24 g O3中的分子數(shù)與________g 18O2中的分子數(shù)相等。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化:
          據(jù)此回答下列問(wèn)題:
          (1)I、II、IV四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是_________；獲得沉淀后，要對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌，請(qǐng)簡(jiǎn)述洗滌沉淀的操作是______________________________________。
          (2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出下列B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式并回答相關(guān)問(wèn)題:
          固體B_______；溶液液E_______；沉淀D的重要用途是__________________；KAl(SO4)2的重要用途是_____________________________。
          (3)寫出寫出①、②、③三個(gè)反應(yīng)的離子方程式：①______；②______；③______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料,采用電滲析法合成(CH3)4NOH,其工作原理如下圖所示(a、b為石墨電板，c、d、e為離子交換膜)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. M為正極 B. c、e均為陽(yáng)離子交換膜
          C. b極電極反應(yīng)式：2H2O-4e-=O2↑+4H+ D. 制備1mol(CH3)4NOH,a、b兩極共產(chǎn)生0.5mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：
          （1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) ΔH1=+551 kJ·mol－1
          反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=－297 kJ·mol－1
          反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________。
          （2）對(duì)反應(yīng)Ⅱ，在某一投料比時(shí)，兩種壓強(qiáng)下，H2SO4在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。
          p2_______p 1（填“＞”或“＜”），得出該結(jié)論的理由是________________。
          （3）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。
          i．SO2+4I－+4H+S↓+2I2+2H2O
          ii．I2+2H2O+__________________+_______+2 I－
          （4）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18 mL SO2飽和溶液加入到2 mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）
          序號(hào)
          A
          B
          C
          D
          試劑組成
          0.4 mol·L－1 KI
          a mol·L－1 KI
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 H2SO4
          0.2 mol·L－1 KI
          0.0002 mol I2
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁
          溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快
          無(wú)明顯現(xiàn)象
          溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快
          ①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。
          ②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。
          ③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列過(guò)程中水的作用與其他三種不同的是(　　)
          A.NO2溶于水B.Cl2溶于水
          C.將Na2O2投入水中D.將Na投入水中
          

			
          

			
          
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