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          【題目】下列說(shuō)法不正確的是　　
          A.煤的氣化就是把煤轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體
          B.糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解
          C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，加水后又重新溶解
          D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加滴新制氫氧化銅，加熱，無(wú)紅色沉淀出現(xiàn)，原因可能是硫酸未完全被中和
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體的過(guò)程，在高溫下煤和水蒸氣作用得到CO、、等氣體，故 A正確；
          B.糖類(lèi)中的單糖不能水解，故糖類(lèi)不一定能水解，故B錯(cuò)誤；
          C.非重金屬鹽的濃溶液使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，而鹽析是可逆的，如飽和的硫酸鈉溶液，故將硫酸鈉溶液加入蛋白質(zhì)溶液中，會(huì)先沉淀，再加水，沉淀又消失，故C正確；
          D.淀粉的水解環(huán)境是酸性的，而醛基和新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的環(huán)境需要是堿性的，故直接向淀粉的水解液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，無(wú)紅色沉淀的原因可能是硫酸未中和，故D正確；
          故答案為：B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O．
          某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
          I．測(cè)定H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度
          實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          ①取待測(cè)H2C2O4溶液25.00mL放入錐形瓶中，再加入適量的稀硫酸；
          ②用0.1mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)；
          ③重復(fù)滴定2次，平均消耗KMnO4溶液20.00mL。
          請(qǐng)回答：
          （1）滴定時(shí)，將KMnO4溶液裝在______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
          （2）若在步驟①操作之前，先用待測(cè)H2C2O4溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則測(cè)得H2C2O4溶液的濃度會(huì)______（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。
          （3）步驟②中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_______________________________。
          （4）計(jì)算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
          II．探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案（實(shí)驗(yàn)溫度均為25℃）：
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          體積V/mL
          0.1molL-1KMnO4溶液
          0.11molL-1H2C2O4溶液
          0.11molL-1H2SO4溶液
          H2O
          ①
          2.0
          5.0
          6.0
          7.0
          ②
          2.0
          8.0
          6.0
          V1
          ③
          2.0
          V2
          6.0
          2.0
          請(qǐng)回答：
          （5）表中v1=______。
          （6）實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是______________________________。
          （7）實(shí)驗(yàn)中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L鹽酸代替0.1mol/LH2SO4溶液，理由是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知： X(g)＋2Y(g)  3Z(g) ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說(shuō)法正確的是
          A. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Y 的正反應(yīng)速率和 Z 的逆反應(yīng)速率相等
          B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z 的濃度之比為 1 : 2 : 3
          C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量一定小于 a kJ
          D. 0.2 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有3．2g某氣體（分子式：RH4），摩爾質(zhì)量為16 g·mol－1，則：
          (1)R的相對(duì)原子質(zhì)量為____________
          (2)該氣體所含分子數(shù)為___________________NA。
          (3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為___________________L。
          (4)其中氫原子數(shù)目與___________ gNH3中的氫原子數(shù)目相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中所用少量氯氣是用下列方法制取的，MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，試回答下列問(wèn)題：
          (1)該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)嗎？__________(填“是”或“否”)，如果是氧化還原反應(yīng)，請(qǐng)指出__________是氧化劑，______________是還原劑，____________是氧化產(chǎn)物，______________是還原產(chǎn)物，根據(jù)上述氧化還原反應(yīng)判斷氧化性：__________＞__________；還原性：__________＞____________。
          (2)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______________________________。
          (3)用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子檢驗(yàn)的方法正確的是（ ）
          A.某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有
          B.某溶液中加溶液生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有
          C.某溶液中加NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀，說(shuō)明原溶液中有
          D.某溶液中加稀硫酸溶液生成無(wú)色無(wú)味氣體，說(shuō)明原溶液中有
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示裝置所表示的實(shí)驗(yàn)中，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是
          A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近
          B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中
          C．測(cè)定空氣中氧氣含量
          D．向蔗糖中加入濃硫酸
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】文物是人類(lèi)寶貴的歷史文化遺產(chǎn)，我國(guó)文物資源豐富，但保存完好的鐵器比青銅器少得多，研究鐵質(zhì)文物的保護(hù)意義重大。
          （1）鐵刃銅鉞中，鐵質(zhì)部分比銅質(zhì)部分銹蝕嚴(yán)重，其主要原因是________。
          （2）已知：
          �。F質(zhì)文物在潮濕的土壤中主要發(fā)生吸氧腐蝕，表面生成疏松的FeOOH；
          ⅱ．鐵質(zhì)文物在干燥的土壤中表面會(huì)生成致密的Fe2O3，過(guò)程如下。
          ①寫(xiě)出ⅰ中，O2參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式：________、________。
          ②若ⅱ中每一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化的鐵元素質(zhì)量相等，則三步反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)之比為________。
          ③結(jié)合已知信息分析，鐵質(zhì)文物在潮濕的土壤中比在干燥的土壤中銹蝕嚴(yán)重的主要原因是________。
          （3）（資料1）Cl–體積小穿透能力強(qiáng)，可將致密氧化膜轉(zhuǎn)化成易溶解的氯化物而促進(jìn)鐵質(zhì)文物繼續(xù)銹蝕。
          （資料2）Cl–、Br–、I–促進(jìn)鐵器皿繼續(xù)銹蝕的能力逐漸減弱。
          ①寫(xiě)出鐵質(zhì)文物表面的致密氧化膜被氯化鈉破壞的化學(xué)方程式________。
          ②結(jié)合元素周期律解釋“資料2”的原因是________。
          （4）從潮濕土壤出土或海底打撈的鐵質(zhì)文物必須進(jìn)行脫氯處理：用稀NaOH溶液反復(fù)浸泡使Cl-滲出后，取最后一次浸泡液加入試劑 ________（填化學(xué)式）檢驗(yàn)脫氯處理是否達(dá)標(biāo)。
          （5）經(jīng)脫氯、干燥處理后的鐵質(zhì)文物再“覆蓋”一層透明的高分子膜可以有效防止其在空氣中銹蝕。下圖為其中一種高分子膜的片段：
          該高分子的單體是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種，某興趣小組在老師的指導(dǎo)下，對(duì)合金中鐵、銅的存在情況進(jìn)行了如下探究。
          （查閱資料）鐵、銅不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。
          （猜想）猜想1：該合金粉末中，除含鋁外，還含有鐵。
          猜想2：該合金粉末中，除含鋁外，還含有銅。
          猜想3：該合金粉末中，除含鋁外，還含有_________（填名稱）。
          （實(shí)驗(yàn)探究）下列實(shí)驗(yàn)僅供選擇的試劑是：10%的鹽酸、30%的氫氧化鈉溶液。
          實(shí)驗(yàn)方案
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          結(jié)論
          ①取一定量的合金粉末，加過(guò)量的____，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣備用。
          粉末部分溶解，并有氣體放出。
          合金中一定含有鋁。
          ②取步驟①所得濾渣，加過(guò)量的______，充分反應(yīng)。
          濾渣粉末部分溶解，并有氣體放出，溶液呈現(xiàn)淺綠色。
          合金中一定含有______。
          （探究結(jié)論）猜想3成立。
          （反思）一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬能與鹽酸等酸反應(yīng)，而鋁與酸、堿都能反應(yīng)，說(shuō)明鋁具有特殊的性質(zhì)。寫(xiě)出鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式__________。
          （知識(shí)延伸）在一定條件下，鐵和鋁都能與水反應(yīng)。寫(xiě)出在相應(yīng)條件下，鐵和水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
          

			
          

			
          
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