【題目】下列圖示裝置所表示的實驗中，沒有發(fā)生氧化還原反應的是
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A．蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近 | B．鋁絲伸入硫酸銅溶液中 | C．測定空氣中氧氣含量 | D．向蔗糖中加入濃硫酸 |
A.AB.BC.CD.D
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液A中可能只含有K+、Fe3+、Cu2+、Fe2+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、SO42-中的若干種，為檢驗確認其中所含的各離子，取1L溶液A，進行如下實驗：
已知氣體A、B的體積都為2.24L（標況下），沉淀B的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)以上實驗操作與現(xiàn)象，有關于該溶液的結論正確的是：
A.溶液A中肯定存在Fe2+、Ag+、Mg2+、NO3-
B.溶液A中一定不含Al3+
C.溶液A中可能含有Cu2+、Cl-
D.溶液A中c（NO3-）≥1.0mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程。在高溫下，煤和水蒸氣作用得到CO、
、
等氣體
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能水解
C.向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，加水后又重新溶解
D.淀粉溶液中滴加硫酸，加熱水解后，往水解液中滴加
滴新制氫氧化銅，加熱，無紅色沉淀出現(xiàn)，原因可能是硫酸未完全被中和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有A、B、C、D四種化合物，分別由K+、Ba2+、SO４2—、CO32、OH—中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：
①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁。
(1)推斷A、B、C、D的化學式。
A、________，B、________，C、________，D、________。
(2)寫出下列反應的離子方程式。
B與鹽酸反應：_______________________________________________，
C與硫酸反應：_______________________________________________，
E(少量)與澄清石灰水反應：____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】異丁烷脫氫制異丁烯反應為：
副反應為裂解反應：
已知：
化學鍵 | | | | |
鍵能 | 412 | 348 | 612 | 436 |
試計算異丁烷脫氫反應的
______
不同壓強條件下異丁烷脫氫反應的轉化率如圖1所示。下列說法不正確的是______。
A.主反應和副反應均在低溫條件下自發(fā)
B.開發(fā)高選擇性的催化劑，有效抑制副反應的發(fā)生，可提高異丁烯的選擇性
C.由圖1可知，
范圍內(nèi)，溫度不變，壓強增大，異丁烷脫氫反應的轉化率降低
D.選擇合適的溫度，使催化劑的活性最大，有利于提高異丁烷的平衡轉化率
平衡常數(shù)的表達式中平衡濃度可以用平衡時各氣體的分壓代替
分壓
物質(zhì)的量分數(shù)
總壓強
。圖1中，A點狀態(tài)下的異丁烷脫氫反應的平衡常數(shù)
______ 保留兩位有效數(shù)字
。
常壓、833K條件下，異丁烷脫氫制異丁烯的轉化率隨著惰性氣體與異丁烷比例的變化情況如圖2，請解釋隨著惰性氣體與異丁烷比例的增加，異丁烷轉化率逐漸增加的原因：______。
請在圖2中畫出溫度為
，其他條件不變時，異丁烷轉化率圖象。
科學家發(fā)現(xiàn)，以
和
為原料，熔融
為電解質(zhì)，納米
作催化劑，在
和常壓下可實現(xiàn)電化學合成氨。陰極區(qū)發(fā)生的變化可視為按兩步進行，請補充完整。電極反應式：______和
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室以一種工業(yè)廢渣
主要成分為
、
和少量Fe、Cu的氧化物
為原料制備
實驗過程如下：
酸溶過程中，發(fā)生的化學方程式為______。
加入
的作用為______。
下列關于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是______
。
A 使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液
B 將加入有機萃取劑后的混合液轉移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉漏斗，用力振蕩，并不時旋開旋塞放氣
C 分液時，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機萃取劑揮發(fā)
D 本實驗中，含
的有機相一定從下口放出，水層從上口倒出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“硫代硫酸銀”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鮮，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）現(xiàn)用現(xiàn)配制。某小組探究其配制方法。
（實驗一）
（1）A為Ag2S2O3。寫出生成A的離子方程式__________。
（2）對實驗現(xiàn)象的分析得出，試管a中充分反應后一定生成了__________（填離子符號）。進而推測出沉淀m可能為Ag2S、Ag、S或它們的混合物。做出推測的理由是__________。
（3）若試管a中物質(zhì)充分反應后不過濾，繼續(xù)加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振蕩，靜置，黑色沉淀不溶解，清液中逐漸出現(xiàn)乳白色渾濁，有刺激性氣味產(chǎn)生。用離子方程式解釋產(chǎn)生白色渾濁的原因：__________。
結論：Ag2S2O3不穩(wěn)定，分解所得固體不溶于Na2S2O3溶液。
（實驗二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 
2 [ Ag（S2O3）2]3–（無色）
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 |
i. | 白色沉淀生成，振蕩后迅速溶解，得到無色清液； 滴加至約1 mL時清液開始略顯棕黃色，有丁達爾現(xiàn)象； 超過1.5 mL后，產(chǎn)生少量白色沉淀，立即變?yōu)樽攸S色，最終變?yōu)楹谏?/span> 滴加完畢，靜置，得到黑色沉淀，上層清液pH = 5 |
ii. | 白色沉淀生成，立即變?yōu)樽攸S色，充分振蕩后得到棕黃色清液，有丁達爾現(xiàn)象。 |
（4）用平衡移動原理解釋實驗i中加入1.5 mL AgNO3后產(chǎn)生白色沉淀的原因：__________。
（5）實驗i中，當加入0.5 mL AgNO3溶液時，得到無色清液，若放置一段時間，無明顯變化。結合化學反應速率分析該現(xiàn)象與ii不同的原因是__________。
（6）簡述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制該保鮮劑時，試劑的投料比和操作：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】重要的農(nóng)藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是
A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c
C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2
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