Question

對(duì)于0.1mol·L^-1的Na₂S溶液，下列判斷正確的是   （   ）

A．溶液中陰離子濃度的大小順序：c（S2-）>c（OH-）>c（HS-）

B．c（Na+）=2c（S2-）＋c（OH-）＋c（HS-）

C．向Na2S溶液中加水稀釋，其所有離子的濃度都減小

D．向溶液中加入少量NaOH固體，能促進(jìn)水的電離

Answer 1

A

解析試題分析：硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，S^2－水解且是分布水解的，溶液顯減小，則選項(xiàng)A正確；B不正確，不符合電荷守恒，應(yīng)該是c（Na⁺）＋c（H^＋）＝2c（S^2-）＋c（OH^-）＋c（HS^-）；消失促進(jìn)水解，但溶液中c（OH^-）減小，則c（H^＋）增大，C不正確；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，溶于水電離出OH－，抑制水的電離，D不正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查鹽類水解、溶液中離子濃度比較以及外界條件對(duì)水的電離平衡的影響
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，也是高考中的常見題型。試題緊扣教材，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練，意在提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒等。