Question

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A．對于0.1mol/L的Na₂CO₃溶液：2c（CO

  2- 3

  ）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO

  - 3

  ）=c（Na⁺）
• B．向0.1 mol?L^-1 CH₃COOH溶液滴入少量NaOH，促進CH₃COOH電離，溶液pH降低
• C．對于Na₂SO₃溶液，若升高溫度，溶液的pH降低
• D．常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．根據(jù)物料守恒判斷；
B．向醋酸中加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進醋酸電離；
C．升高溫度，促進弱根離子水解；
D．常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量．

解答：解：A．根據(jù)物料守恒得2c（CO₃^2- ）+2c（H₂CO₃）+2c（HCO₃^-）=c（Na⁺），故A正確；
B．向醋酸中加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進醋酸電離，但溶液中氫離子濃度降低，溶液的PH增大，故B錯誤；
C．升高溫度，促進碳酸根離子水解而使氫氧根離子濃度增大，則溶液的PH升高，故C錯誤；
D．常溫下，pH=2的鹽酸和pH=12的氨水中氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合，氨水過量，溶液呈堿性c（OH^-）＞c（H⁺），根據(jù)電荷守恒得c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），一水合氨的電離程度較小，所以c（Cl^-）＞c（OH^-），則離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合物料守恒、電荷守恒來分析解答，難度中等．