Question

【題目】鐵是應用泛的金屬之一，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)某課題小組采用離子交換和滴定的方法來測定鐵的某氯化物的化學式。實驗中稱取0.54g的樣品，溶解后先進行陽離子交換預處理，再通過含有飽和的陰離子交換柱，使和發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的用的鹽酸滴定，滴定至終點時消耗鹽酸25.00mL。通過計算求出中x的值為_________(取整數(shù))。

(2)在實驗室中，FeCl2可用鐵粉和_________反應制備，FeCl3可用鐵粉和_________反應制備�，F(xiàn)有一瓶FeCl2溶液，某同學欲檢驗該溶液是否已經(jīng)變質(zhì)，首先取適量溶液于潔凈的試管中，然后向溶液中滴加幾滴______________，觀察溶液是否變成紅色即可得出結(jié)論。

(3)FeCl3與氫碘酸混合時有棕色物質(zhì)生成，寫出該反應的離子方程式：________；工業(yè)上還可以用FeCl3溶液來腐蝕印刷電路板上的銅，向反應所得的溶液中加入一定量的鋅粉充分反應后，從理論上分析，下列說法合理的是____________。(填序號)。

A．若無固體剩余，則溶液中可能含有、、、四種離子

B．若溶液中有，則體系中一定沒有固體剩余

C．若有固體剩余，則溶液中一定有反應發(fā)生

D．當溶液中有存在時，則一定沒有析出

(4)高鐵酸鉀()是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池的電極材料。在中鐵元素的化合價為_________，與在強堿性條件下反應可制取，其反應的離子方程式為________。

Answer 1

【答案】3 氯氣 AC +6

【解析】

（1）相當于是一種特殊的滴定，先滴定的含量，再用的物質(zhì)的量去代表，進而求出原物質(zhì)的組成；

（2）有很強的氧化性，可以與鐵粉發(fā)生歸中反應得到，而氯氣具有很強的氧化性，與金屬反應時將得到最高價氯化物；

（3）可以與發(fā)生氧化還原反應得到單質(zhì)碘，碘水為棕黃色；

（4）高鐵酸鉀是一種常見的水處理劑，其中鐵元素是+6價的，同學們可以類比高錳酸鉀中+7價的錳來記憶；

（1）根據(jù)算出消耗的鹽酸的物質(zhì)的量，則流出溶液中的量以及最開始的量均為0.01mol，代入氯的原子量算出這些氯的質(zhì)量為0.355g，則鐵的質(zhì)量為，根據(jù)算出鐵的物質(zhì)的量約為0.0033mol，因此氯和鐵的原子個數(shù)比約為3:1，x的值為3；

（2）可用和鐵粉歸中反應制備，而可用鐵粉和氯氣反應制備，易被空氣中的氧氣氧化為，因此只要檢驗是否存在就可說明有無變質(zhì)，檢驗最簡單的辦法就是加入溶液觀察是否變紅；

（3）二者發(fā)生氧化還原反應：，碘水呈棕黃色，印刷電路板后的溶液首先必有和，可能存在，向其中加入鋅粉，鋅粉的反應順序是（如果存在的話）、、，再來看選項：

A．若剩的比較多，將鋅粉全部消耗后還有剩余，則可能四種離子同時存在，A項正確；

B．只要和鋅粉反應，體系中就會有單質(zhì)銅沉淀，B項錯誤；

C．若有固體剩余，有三種情況：①鋅粉特別多，將溶液中的所有離子全部還原，得到鋅、銅、鐵的混合固體；②鋅粉非常少，只能跟反應，得到純銅固體；③鋅粉較多但是未過量，得到銅、鐵的混合固體，無論哪種情況，一定都有參加反應，C項正確；

D．的反應優(yōu)先級在之后，D項錯誤；

答案選AC；

（4）根據(jù)鉀+1價、氧-2價不難看出，鐵為+6價；次氯酸鉀作氧化劑，氯化鐵作還原劑，二者發(fā)生氧化還原反應：。