Question

【題目】將等體積的AlCl3溶液和NaOH溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中所含的鋁元素的物質(zhì)的量和溶液中所含鋁元素的物質(zhì)的量相等。則氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比為 ( )

A.2:3B.2:5C.2:1D.2:9

Answer 1

【答案】A

【解析】

氯化鋁中加入氫氧化鈉，先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鈉過量，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl3或NaAlO2，結(jié)合反應(yīng)：Al3++3OH-═Al(OH)3↓或Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，討論進行計算。

氯化鋁中加入氫氧化鈉，先發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,氫氧化鈉過量，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得到的沉淀物中含鋁元素的質(zhì)量與溶液中含鋁元素的質(zhì)量相等，沉淀為Al(OH)3，溶液中的鋁元素存在形式可能為AlCl3或NaAlO2，設(shè)氫氧化鋁物質(zhì)的量為1mol，

如果溶液中鋁元素以AlCl3存在，NaOH完全反應(yīng)，則：

則原來AlCl3的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol:3mol=2:3；

如果溶液中鋁元素以NaAlO2存在，氫氧化鈉完全反應(yīng)，氫氧化鋁部分溶解，

則原來AlCl3的物質(zhì)的量為1mol+1mol=2mol，NaOH為3mol+4mol=7mol，則：AlCl3和NaOH兩種溶液物質(zhì)的量濃度之比=2mol:7mol=2:7，

答案選A。