Question

將50mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）₃沉淀，則此AlCl₃溶液的濃度可能是（ ）
A．0.4mol/L
B．0.5mol/L
C．0.6mol/L
D．1mol/L

Answer 1

【答案】分析：由信息可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此來計算解答．
解答：解：1.56gAl（OH）₃沉淀，其物質的量為=0.02mol，
①由加到60mL1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
堿完全反應，則AlCl₃溶液的濃度應≥=0.4mol/L，
②由加到60mL3mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
設此AlCl₃溶液的溶質的物質的量為x，則
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
x     3x     x
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
x-0.02   x-0.02
根據消耗的堿的物質的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，
解得x=0.05mol，
此AlCl₃溶液的濃度為=1mol/L，
由①②可知，此AlCl₃溶液的濃度為1mol/L，故選D．
點評：本題考查鋁離子與堿的反應，明確堿的物質的量對發(fā)生的化學反應的影響、氫氧化鋁的能溶于強堿時解答本題的關鍵，難度不大．