Question

將50mL某未知濃度的AlCl₃溶液分別加到60mL1mol/LNaOH溶液或是60mL3mol/LNaOH溶液中，均能得到1.56gAl（OH）₃沉淀，則此AlCl₃溶液的濃度可能是（　�。�

A．0.4mol/L

B．0.5mol/L

C．0.6mol/L

D．1mol/L

Answer 1

分析：由信息可知，加到60mL1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，加到60mL3mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，以此來計(jì)算解答．

解答：解：1.56gAl（OH）₃沉淀，其物質(zhì)的量為

1.56g

78g/mol

=0.02mol，
①由加到60mL1mol/LNaOH溶液中只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，
堿完全反應(yīng)，則AlCl₃溶液的濃度應(yīng)≥

0.02mol

0.05L

=0.4mol/L，
②由加到60mL3mol/LNaOH溶液中發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓、Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
設(shè)此AlCl₃溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為x，則
Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
x     3x     x
Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
x-0.02   x-0.02
根據(jù)消耗的堿的物質(zhì)的量可知，3x+（x-0.02）=0.06×3，
解得x=0.05mol，
此AlCl₃溶液的濃度為

0.05mol

0.05L

=1mol/L，
由①②可知，此AlCl₃溶液的濃度為1mol/L，故選D．

點(diǎn)評：本題考查鋁離子與堿的反應(yīng)，明確堿的物質(zhì)的量對發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的影響、氫氧化鋁的能溶于強(qiáng)堿時(shí)解答本題的關(guān)鍵，難度不大．