Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，按要求填空：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨	⑩

(1)在這些元素中，最活潑的金屬元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物是:_____(填化學(xué)式)。

(2)元素③、④、⑤的最高價氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的物質(zhì)的電子式是：_______________；元素⑥、⑦、⑧的最高價氧化物的水化物的酸性最弱是_____________(填化學(xué)式)。③⑤⑧三種物質(zhì)最高價的氧化物對應(yīng)水化物兩兩能相互發(fā)生反應(yīng)，寫出⑤的最高價氧化物的水化物分別與③、⑧的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式_______________

用電子式表示元素⑦的氫化物的形成過程______________________________。

Answer 1

【答案】KF H3PO4 和

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，元素①至⑩，分別為O，F，Na，Mg，Al，P，S，Cl，K，Ca。

(1)周期表中同一周期元素，金屬性從左至右逐漸減弱，非金屬性從左至右逐漸增強(qiáng)；同一主族，金屬性從上至下逐漸增強(qiáng)，非金屬性從上至下逐漸減弱；因此這些元素中K元素金屬性最強(qiáng)，F元素非金屬性最強(qiáng)，他們形成的化合物是KF；

(2)金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，所以Na，Mg，Al三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，電子式為：；非金屬性越強(qiáng)的元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以P，S，Cl三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最弱的是H3PO4；Al的最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH)3為弱電解質(zhì)，Na的為NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，Cl的為HClO4為強(qiáng)電解質(zhì)，因此相應(yīng)的離子方程式為：和；

(3)S元素的氫化物即H2S，屬于共價化合物，其形成過程為：。