Question

【題目】在一定溫度條件下， 甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，下列敘述中正確的是

A. 若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則x＝2

B. 平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比不相等

C. 平衡時甲中A的體積分數(shù)為40%

D. 若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為8∶5

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)，D為固體，應滿足C完全轉化為A、B，應有3+1=x，即反應前后氣體的化學計量數(shù)之和相等，以此解答該題。

3A（g）+B（g）xC（g）+D（s）

甲 6 2 0 0

乙 1.5 0.5 3 2

反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，說明甲乙兩容器為等效平衡狀態(tài)。

A.若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量不相等，則必須滿足方程式左右氣體的計量數(shù)之和相等，所以x=4，故A錯誤；

B.反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比肯定相等，故B錯誤；

C.C的體積分數(shù)都為0.2，則AB共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡時甲中A的體積分數(shù)為60%，故C錯誤；

D.x=4，則反應前后氣體壓強不變，則兩容器中壓強之比為（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D正確。

故選D。