Question

【題目】化學反應原理對生產(chǎn)有重大的指導意義。回答下列問題：

（1）有兩個溫度相同的密閉容器A和B，A保持容積不變，B保持壓強不變，起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C和H2O(g)，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)CO(g)+ H2(g) （正反應為吸熱反應），并分別達到平衡。

①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)；H2O的體積分數(shù)：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學平衡________移動(填“不”“向正反應方向”“向逆反應方向”)。

（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______；若所得溶液pH=10，則a:b=_______(假設混合時體積不變)。

Answer 1

【答案】 > < 不變 向正反應力向 110-12 1：10 2：9

【解析】本題主要考查化學平衡的移動。

（1）①該反應氣體物質(zhì)的量減少，A相當于B減壓而成，減壓反應速率減小，所以達到平衡所需的時間：t(A)>t(B)；減壓平衡右移，H2O的體積分數(shù)：V(A)%<V(B)%。

②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉(zhuǎn)化率不變；B中相當于減壓，化學平衡向正反應方向移動。

（2）該溶液中c(H＋)= mol/L，c(OH－)=0.01mol/L，則在該溫度下Kw=110-12；在此溫度下，pH=11的NaOH溶液中c(OH－)=0.1mol/L，pH=2的H2SO4溶液中c(H＋)=0.01mol/L，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則0.1a=0.01b，a:b=1:10；若所得溶液pH=10，溶液中c(OH－)=0.01mol/L，則0.1a-0.01b=0.01(a+b)，a:b=2:9。