【題目】短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（ ） 
A.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D.元素Y，Z形成的化合物是制造光電池的主要材料
【答案】C
【解析】解：短周期元素W的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，則W是P元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可確定：X是N元素，Y是O元素，Z是Si元素，
A．同周期原子序數(shù)越大原子半徑越小，電子層數(shù)越多原子半徑就越大，所以原子半徑大小關(guān)系是：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，元素的非金屬性：X＞W(wǎng)＞Z，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞Z，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，元素的非金屬性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，所以元素的氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故C正確；
D．制造光電池的主要材料為Si，而Y、Z形成的化合物為光導纖維的材料，故D錯誤；
故選C．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理對生產(chǎn)有重大的指導意義。回答下列問題：
（1）有兩個溫度相同的密閉容器A和B，A保持容積不變，B保持壓強不變，起始時向容積相等的A、B中分別充入等量的C和H2O(g)，發(fā)生反應：C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) （正反應為吸熱反應），并分別達到平衡。
①達到平衡所需的時間：t(A)_____t(B)；H2O的體積分數(shù)：V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則A中H2O的轉(zhuǎn)化率_________(填“增大” “減小”、“不變”)；B中化學平衡________移動(填“不”“向正反應方向”“向逆反應方向”)。
（2）某溫度下，測得0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=10，則在該溫度下Kw=______；在此溫度下，將pH=11的NaOH溶液aL與pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得溶液為中性，則a:b=_______；若所得溶液pH=10，則a:b=_______(假設(shè)混合時體積不變)。
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【題目】下列熱化學方程式表達正確的是（
的絕對值均正確）
A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H=–1367.0 kJ/mol（燃燒熱）
B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol（中和熱）
C. S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=–269.8kJ/mol （反應熱）
D. 2NO2=O2+2NO △H= +116.2kJ/mol （反應熱）
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【題目】下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（ ）
A.用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋
B.將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除N2中的少量O2
C.用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水
D.用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
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【題目】高爐煤氣為煉鐵過程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品，主要成分為N2、CO、CO2、H2O等，其中可燃成分CO含量約占25%左右，CO2、N2的含量分別占15%、55%。回答下列問題：
（1）上述提及的氣體分子中，電子數(shù)相等的兩種氣體是_____________（寫化學式）。
（2）CO可以用于生產(chǎn)甲醇，甲醇是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景。工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=-90.8kJ/mol
己知：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-483.6kJ`mol-1
①H2的燃燒熱為___________________ kJ/mol。
②CH3OH(g)+O2(g)
CO(g) +2H2O(g)的反應熱△H=___________________。
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進行反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有______________________。（填字母）
A.CO百分含量保持不變 B.容器中H2濃度與CO濃度相等
C.容器中混合氣體的密度保持不變 D.CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（3）高爐煤氣中N2的含量較高，利用CO前需要對CO 進行富集，實現(xiàn)CO和N2的分離。工業(yè)上常采用醋酸亞銅氨溶液來吸收CO，該反應的熱化學方程式為 CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) △H＜0。吸收CO后的溶液經(jīng)過適當處理可恢復為醋酸亞銅氨溶液，從而實現(xiàn)CO與吸收液的分離，分離過程可采取的措施有______________（寫出一種即可）。
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【題目】氮、碳都是重要的非金屬元素，合理應用和處理碳和氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
I.研究含氮污染物的治理是環(huán)保的一項重要工作。
T℃時，發(fā)生如下反應，3NO(g)+O3(g)
3NO2(g)，將0.6molNO和0.2molO3氣體充入到2L固定容積的恒溫密閉容器中，NO的濃度隨反應時間的變化如圖1所示。
①T℃時，反應3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常數(shù)K=_____。
②不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是______________。
A．氣體顏色不再改變 B．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．氣體的密度不再改變 D．單位時間內(nèi)生成O3和NO2物質(zhì)的量之比為1∶3
II．NO2的二聚體N2O4是火箭中常用氧化劑。完成下列問題。如圖2所示，A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的透明氣囊．關(guān)閉K2，將各1molNO2通過K1、K3分別充入真空A、B中，反應起始時A、B的體積相同均為aL（忽略導管中的氣體體積）。
①若容器A中到達平衡所需時間ts，達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均化學反應速率v（NO2）=_______。
②若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4aL，則打開K2之前，氣球B體積為__________L。
③若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4，則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分數(shù)____（填“變大”“變小”或“不變”）。
Ⅲ.氮有不同價態(tài)的氧化物，如NO、N2O3、NO2等，它們在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。
（1）某溫度下，在一體積可變的密閉容器中充入1mol N2O3，發(fā)生反應N2O3NO2(g)+NO(g)，達到平衡后，于t1時刻改變某一條件后，速率與時間的變化圖像如圖所示，有關(guān)說法正確的是__________
A.t1時刻改變的條件是增大N2O3的濃度，同時減小NO2或NO的濃度
B.t1時刻改變條件后，平衡向正反應方向移動，N2O3的轉(zhuǎn)化率增大
C.在t2時刻達到新的平衡后，NO2的百分含量不變
D.若t1時刻將容器的體積縮小至原容積的一半，則速率~時間圖像與上圖相同
（2）在1000K下，在某恒容容器中發(fā)生下列反應：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，將一定量的NO2放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)隨溫度變化如圖所示。圖中a點對應溫度下.己知NO2的起始壓強P0為120kPa，列式計算該溫度下反應的平衡常數(shù)Kp= __________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。
（3）對于反應N2O4(g)2NO2(g)，在一定條件下N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強間存在關(guān)系：v(N2O4)=k1·p(N2O4)，v(NO2)=k2·p2(NO2)。其中，k1、2是與反應及溫度有關(guān)的常數(shù)。相應的速率-壓強關(guān)系如圖所示：一定溫度下，k1、k2與平衡常數(shù)Kp間的關(guān)系是k1=____________；在上圖標出點中，指出能表示反應達到平衡狀態(tài)的兩個點__________，理由是__________________________。
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【題目】不用其他試劑，只用試管和膠頭滴管無法鑒別的是（ ）
A.Al2（SO4）3和NaOH
B.Na2CO3和鹽酸
C.NaCl和AgNO3
D.鹽酸、NaAlO2
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【題目】25℃時，氯水中部分含氯的物種的分布分數(shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的百分數(shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。下列敘述不正確的是( )
A. 新制氯水中持續(xù)通入SO2，pH不斷變小，溶液顏色不斷變淺
B. 新制的pH=l的氯水中，c(H+)>c(Cl3-)>c(HClO)
C. 25℃時，HC1O
H++ClO-的電離常數(shù)Ka的對數(shù)值為lgKa=-7.54
D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+2OH-=ClO-+C1-+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的是
A.金屬鈉保存于煤油中并置于陰涼處
B.蒸餾乙醚、乙醇等實驗中，應遠離明火
C.萃取振蕩操作時，要及時打開分液漏斗上口玻璃塞放氣
D.容量瓶洗凈后可以晾干，也可烘干
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