Question

【題目】下列說法正確的是

A．強酸跟強堿的反應熱一定是中和熱

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－38.6kJ/mol

C．吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生

D．表示中和熱的離子方程式為H+(aq)+OH－(aq)H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱叫做中和熱，則當生成不為1mol水時所得的反應熱不是中和熱，故A錯誤；B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，該反應是可逆反應，所以ΔH＜－38.6kJmol-1，故B錯誤；C．吸熱反應的發(fā)生不一定需要加熱，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應就不需要加入，有些放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故C錯誤；D．中和熱指與堿發(fā)生中和反應生成1 mol H2O時的反應熱，故D正確。故選D。