Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

（1）表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）元素③、⑦、⑧中,原子半徑從大到小的順序是______(用元素符號(hào)表示）。

（3）元素④和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）元素⑤與元素⑧形成的化合物的電子式為________。

（5）①、②、⑦、⑧四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 ______。(填酸的化學(xué)式)。

（6）⑤⑥兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是________ (填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是_____(填字母)。

A、將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中

B、將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

C、將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液

D、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

Answer 1

【答案】 S>Cl>F Al(OH )3+OH－= AlO2－+2H2O HClO4 鎂 BC

【解析】試題分析：(1)最外層有2個(gè)或8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越��；(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；(4)MgCl2是離子化合物；(5)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)；(6)同周期元素從左到右金屬性減弱。

解析：根據(jù)以上分析，(1)最外層有2個(gè)或8個(gè)電子的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是18號(hào)元素Ar，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(2)電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，元素F、S、Cl中,原子半徑從大到小的順序是S>Cl>F；(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是Al(OH )3+OH－= AlO2－+2H2O；(4)MgCl2是離子化合物，電子式為；(5)氯元素非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)的是HClO4；(6)同周期元素從左到右金屬性減弱，鎂的金屬性大于鋁；A．將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中，都生成氧化膜，不能證明金屬性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；

B、．將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂反應(yīng)快，可證明鎂的金屬性大于鋁，故B正確；

C、．將形狀、大小相同這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液，鎂與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，能證明鎂的金屬性大于鋁，故C正確；

D、金屬不能比較氫化物的穩(wěn)定性，故D錯(cuò)誤。