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          (3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4
恰好完全反應。將反應后的溶液蒸干，得到不含結晶水的固體14.0g，則反應過程中生成氣體體積（標準狀況）為______L。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （3分）2.24
          


          【解析】
          


          試題分析：設參加反應的硫酸的物質的量是x，則生成氫氣的物質的量也是x。根據(jù)質量守恒定律可知，參加反應的SO42－的質量就是14.0g-4.4g=9.6g，則SO42－的物質的量就是9.6g÷96g/mol=0.1mol，即x=0.1mol，所以生成的氫氣在標準狀況下的體積是0.1mol×22.4L/mol=2.24L。
          


          考點：考查金屬和稀硫酸反應的有關計算
          


          點評：該題如果按照常規(guī)解題思路進行，則步驟繁瑣，費時費力。所以掌握一些必要的解題技巧并能熟練運用是非常必要的�；瘜W計算中通常采用各種守恒法，例如質量守恒、原子守恒、電荷守恒和電子的得失守恒等，需要在平時的訓練注意積累。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
          

          


          
A

















          

          

B











C
D
E
F

          

          
G
H










I



J

          

          





K

M
L









          試填空．
          （1）寫出上表中元素D形成單質的電子式為
          ；
          （2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
          [Ar]3d54s1
          [Ar]3d54s1
          ；H元素的離子結構示意圖
          ；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
          5
          5
          個．
          （3）元素M位于周期表的第
          ⅤⅢ
          ⅤⅢ
          族；當將M單質與酸性KMnO4溶液作用時，1個M原子失去3個電子，這些電子分別是在
          4s、3d
          4s、3d
          軌道上的；
          （4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
          Mg＞Al＞Na
          Mg＞Al＞Na
          （填對應的元素符號）；三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性由強到弱排列
          NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          （填對應的化學式）．
          （5）元素A、D、J按照原子個數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學式為
          NH4Cl
          NH4Cl
          ，其形成的晶體中含有的化學鍵類型為
          離子鍵和共價鍵、配位鍵
          離子鍵和共價鍵、配位鍵
          ．（寫出化學鍵最具體的類別）
          （6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
          2
          2
          個σ鍵，
          2
          2
          個π鍵．
          （7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡單陰、陽離子，按半徑由小到大排列
          Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
          Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
          （填對應的離子符號）
          （8）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質，寫出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應后鹽的化學式
          Na2BeO2
          Na2BeO2
          ．
          （9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結構單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結構中與該元素一個原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
          2：3
          2：3
          ．兩種晶胞中實際含有原子個數(shù)之比為
          1：2
          1：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          [化學-物質結構與性質]
          短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6，A原子核外有2個未成對電子，C單質可與熱水反應但不能與冷水反應；E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個，且E原子核外有3個未成對電子，F(xiàn)能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
          （1）上述六種元素中，
          F
          F
          元素的原子的第一電離能最大，理由是：
          其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
          其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容失去電子
          ．
          （2）C元素原子的第一電離能
          ＞
          ＞
          （填“＞”“＜”“=”）D，理由是：
          Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結構
          Mg原子最外層3s軌道處于全滿，3p軌道處于全空，是相對穩(wěn)定的結構
          ．
          （3）上述六種元素按電負性從小到大的排列是
          Mg、Al、P、S、O、F
          Mg、Al、P、S、O、F
          ．
          （4）C、D、E、F元素形成的最高價氧化物分別是
          MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物
          MgO、Al2O3為離子化合物，P2O5、SO3為共價化合物
          （填“離子”“共價”）化合物．
          （5）上述元素的最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的排列是：
          H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
          H2SO4、H3PO4、Al（OH）3、Mg（OH）2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江西省白鷺洲中學高一第一次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          (3分)有Mg、Al、Fe的混合粉末4.4g與適量稀H2SO4恰好完全反應。將反應后的溶液蒸干，得到不含結晶水的固體14.0g，則反應過程中生成氣體體積（標準狀況）為______L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010-2011學年陜西省高三第十三次模擬考試（理綜）化學試題
				題型：實驗題
			
          

						
          為了驗證堿金屬元素和第三周期金屬元素金屬性的相對強弱，某課外活動小組的同學設計如下實驗，請根據(jù)要求回答下列問題：
          


          （1）取少量金屬鈉和金屬鉀分別放入盛        的燒杯中，觀察到鉀的現(xiàn)象是               
；由此得出的結論是                    
。
          


          （2）將鎂條打磨至銀白色后放入盛有上述物質的試管中，       明顯現(xiàn)象（填“有”或“沒有”），             
后（填操作名稱）可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式是                                
；
          


          （3）將打磨好的鎂條和鋁條分別放入盛         的試管中，觀察到明顯的現(xiàn)象，鋁條反應的離子方程式是                         
，由（1）（2）（3）可得出的結論是                              
；
          


          （4）某同學在學習了電化學基礎知識后，設計了如圖所示（X、Y分別是Mg、Al）的裝置進行實驗，發(fā)生氧化反應的負極金屬性強，但發(fā)現(xiàn)鎂條上有氣體產(chǎn)生，由此得出了與實驗（3）相反的結論，你知道這位同學所用的Z溶液是           
，其負極的電極反應式是             

          


           
          

			
          

			
          
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