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          【題目】如圖所示為元素周期表中短周期的一部分，下列關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是 （　�。�
          A.電負性：
          B.離子半徑：
          C.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          D.Z元素基態(tài)原子的最外層電子排布圖為
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          由短周期元素在周期表中的位置可知，Y為F，Z為S，M為Cl。
          A．一般來說，同周期元素從左到右，電負性逐漸增強，則電負性：，故A錯誤；
          B．、、分別為、、，其中的核外電子層最少，所以半徑最小，和的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，可知離子半徑：，故B錯誤；
          C．為，S的最外層電子數(shù)為6，Cl的最外層電子數(shù)為7，S和Cl各形成兩對共用電子對，其分子中S和Cl的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；
          D．題給電子排布圖違反泡利原理，同一原子軌道中的2個電子自旋狀態(tài)應相反，故D錯誤；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】第ⅤA族元素的原子R與A原子結(jié)合形成氣態(tài)分子，其立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形．在氣態(tài)和液態(tài)時，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于分子的說法中不正確的是
          A.分子中5個鍵鍵能不都相同
          B.鍵角有、、幾種
          C.受熱后會分解生成分子立體結(jié)構(gòu)呈三角錐形的
          D.每個原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（ ） 
          A.電負性：
          B.離子半徑：
          C.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為
          D.分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。
          已知：①2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝566.0kJ/mol
          ②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5kJ/mol
          ③2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH＝116.5kJ/mol
          回答下列問題：
          （1）CO的燃燒熱為___。若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收946kJ、498kJ的能量，則1molNO(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為___kJ。
          （2）CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】KClO3和KHSO3能發(fā)生反應：ClO3－+HSO3－→SO42－+ Cl－+ H+(未配平)。已知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。下圖為用ClO3－在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變化表示的該反應υ-t圖。下列說法不正確的（ ）
          A.反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
          B.縱坐標為υ(Cl－)的υ-t曲線與圖中曲線不能完全重合
          C.后期速率υ下降的主要原因是反應物濃度減小引起的
          D.圖中陰影“面積”可以表示t1-t2時間內(nèi)c(ClO3-)的減少量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化合物的分子式為，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為和，下列推斷不正確的是
          A.分子的空間構(gòu)型為“V”形
          B.鍵為極性共價鍵，分子為非極性分子
          C.與相比，的熔點、沸點比的低
          D.分子的中心原子的成鍵軌道為雜化軌道
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有Ⅰ～Ⅳ四個體積均為0.5 L的恒容密閉容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入HCl和O2(如下表)，加入催化劑發(fā)生反應4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與Z和溫度(t)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
          容器
          起始時
          t/℃
          n(HCl)/mol
          Z
          Ⅰ
          300
          0.25
          a
          Ⅱ
          300
          0.25
          b
          Ⅲ
          300
          0.25
          4
          A. ΔH<0，a<4<b
          B. 300℃該反應的平衡常數(shù)的值為64
          C. 容器Ⅲ某時刻處在R點，則R點的υ正>υ逆，壓強：p(R)>p(Q)
          D. 若起始時，在容器Ⅳ中充入0.25molCl2和0.25molH2O(g)，300℃達平衡時容器中c(HCl)＝0.1mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表述中正確的是
          A. 任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進行
          B. △H＜0，△S＞0的化學反應一定能自發(fā)進行
          C. 已知熱化學方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則將2mol SO2(g) 和1mol O2(g) 置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量
          D. 稀溶液中1mol NaOH分別和1mol CH3COOH、1molHNO3反應，兩者放出的熱量一樣多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是某條件時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是(　　)
          A.該反應的熱化學方程式為：2NH3N2+3H2△H=﹣92kJ·mol﹣1
          B.生成物的能量之和比反應物的能量之和高 92 kJ
          C.a曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
          D.加入催化劑可增加正反應速率，減小逆反應速率
          

			
          

			
          
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