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          下列敘述正確的是
          A．金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬在地殼中的含量多少 
          B．海水中含有豐富的碘元素，因此碘被稱為“海洋元素” 
          C．高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下直接將氧化鐵還原成鐵 
          D．在海水中加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：A、金屬被人類開發(fā)利用的大致年限之所以有先后，主要取決于金屬的活潑性，錯(cuò)誤；B、海水中含有豐富的氯元素，錯(cuò)誤；C、高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是碳在高溫下先生成一氧化碳，再將氧化鐵還原成鐵，錯(cuò)誤；D、海水中富含鎂離子，加入石灰乳可得氫氧化鎂沉淀，這是從海水中富集鎂的基本方法，正確，答案選Ｄ。
          考點(diǎn)：考查化學(xué)中與生活、生產(chǎn)的相關(guān)知識(shí)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          我國(guó)使用最早的合金是
          A．青銅B．生鐵C．錳鋼D．硬鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)原理不符合工業(yè)冶煉金屬實(shí)際情況的是
          A．2HgO2Hg＋O2↑
          B．4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn
          C．2AlCl32Al＋3Cl2 ↑
          D．4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)生產(chǎn)中，一般用電解法冶煉的金屬是
          A．鈉 B．銅 C．鐵 D．銀 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列元素的單質(zhì)在工業(yè)上用電解法生產(chǎn)的是
          A．氮B．氯C．溴D．碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：填空題
			
          

						
          鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量為1.10 mg·L－1，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

          (1)為了使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用       。
          (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是           。
          (3)試劑②可以選用       ，其反應(yīng)的離子方程式為              。
          (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Cl2和Mg，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                      。
          (5)若假設(shè)海水中鎂元素全部存在于MgSO4中，則海水中MgSO4的含量為     mg·L－1，若某工廠每天生產(chǎn)1.00 t鎂，則每天需要海水的體積為    L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          海水是重要的資源�？梢灾苽湟幌盗形镔|(zhì)

          下列說法正確的是
          A．步驟②中，應(yīng)先通CO2，再通NH3 
          B．步驟③可將MgCl2·6H2O晶體在空氣中直接加熱脫水 
          C．步驟④、⑤、⑥反應(yīng)中，溴元素均被氧化 
          D．除去粗鹽中的、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，加入試劑及相關(guān)操作順序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾→鹽酸 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列不屬于海水化學(xué)資源利用的是（　�。�。
          A．海水淡化B．海水提鹽C．海水提溴D．海水提碘
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的說法中,不正確的是（  ）
          A．工業(yè)上,用焦炭在電爐中還原二氧化硅得到含雜質(zhì)的粗硅
          B．生產(chǎn)普通水泥的主要原料有石灰石、石英和純堿
          C．工業(yè)上將粗銅電解精煉,應(yīng)將粗銅連接電源的正極
          D．在高爐煉鐵的反應(yīng)中,一氧化碳作還原劑
          

			
          

			
          
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