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          “1mol/L的Na2SO4溶液”的含義是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、物質(zhì)的量濃度表示單位體積的溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量，據(jù)此判斷；
          B、根據(jù)m=cVM計算硫酸鈉的質(zhì)量；
          C、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根的濃度等于硫酸鈉的濃度；
          D、根據(jù)化學(xué)式可知鈉離子的濃度為硫酸鈉的濃度的2倍，n=cV計算鈉離子的物質(zhì)的量．
          解答：解：A、1mol/L的Na2SO4溶液表示1L溶液中含有1mola2SO4，不是指溶劑的體積，故A錯誤；
          B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na2SO4質(zhì)量為1L×1mol/L×142g/mol=142g，故B正確；
          C、根據(jù)化學(xué)式可知硫酸根的濃度等于硫酸鈉的濃度，1mol/L的Na2SO4溶液中，SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，故C錯誤；
          D、1mol/L的Na2SO4溶液中Na+的濃度為2mol/L，1LNa2SO4溶液中含有Na+的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查物質(zhì)的量濃度含義及有關(guān)計算，濃度不大，注意根據(jù)化學(xué)式進(jìn)行溶質(zhì)離子的濃度的計算．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?洛陽模擬）常溫下，濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液．下列說法中不正確的是（忽略混合前后溶液體積變化）（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖
          （1）寫出OA段的離子方程式                                                     
          （2）寫出AB段的化學(xué)方程式                                          
          （3）OB段反應(yīng)共消耗        ml鹽酸溶液；
          此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年廣東省惠陽一中實驗學(xué)校高一下學(xué)期3月月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
           向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖

          （1）寫出OA段的離子方程式                                   
          （2）寫出AB段的化學(xué)方程式                                             
          （3）OB段反應(yīng)共消耗       ml鹽酸溶液；
          此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年山東省菏澤市高三3月模擬（一模）考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式的書寫及評價均合理的是
          選項????????????? 離子方程式????????????? 評價
          A????????????? 將1molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：
          2Fe2++2I－+2Cl2 ＝2Fe3++4Cl－+I2????????????? 正確；Cl2過量，可將
          Fe2+ 、I－均氧化
          B????????????? Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
          Mg2++ HCO3－+ OH－＝MgCO3↓+ H2O????????????? 正確；酸式鹽與堿反應(yīng)
          生成正鹽和水
          C????????????? 過量SO2通入到NaClO溶液中：
          SO2 + H2O + ClO－＝  HClO+HSO3－????????????? 正確；說明酸性：
          H2SO3強(qiáng)于HClO
          D????????????? 1mol/L的Na [Al(OH)4]溶液和2.5mol/L的HCl溶
          液等體積互相均勻混合：2[Al(OH)4] －+ 5H+ ＝
          Al3+ +Al(OH)3↓+ 5H2O????????????? 正確；[Al(OH)4] －與
          Al(OH)3消耗的H+的物
          質(zhì)的量之比為2:3
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆山東省濟(jì)寧市高一3月月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)4]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關(guān)系如圖
          


          


          （1）寫出OA段的離子方程式                                                     
          


          （2）寫出AB段的化學(xué)方程式                            
              
          


          （3）OB段反應(yīng)共消耗        ml鹽酸溶液；
          


          此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是      
mol,此時消耗的鹽酸是     
ml
          


           
          

			
          

			
          
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