Question

（7分）向10ml0.1mol/l的Na[Al(OH)₄]溶液中滴加0.1mol/l的HCl溶液，生成沉淀的量與加入的鹽酸體積的關系如圖

（1）寫出OA段的離子方程式                                                    

（2）寫出AB段的化學方程式                                          

（3）OB段反應共消耗        ml鹽酸溶液；

此過程中生成沉淀最多時，沉淀物質(zhì)的量是      mol,此時消耗的鹽酸是     ml

 

Answer 1

（1）[Al(OH)₄]^-+H⁺ = Al(OH)₃↓+H₂O（2分）

（2）Al(OH)₃+ 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O (2分)

（3）40 0.001 10（每空1分）

解析:向Na[Al(OH)₄]溶液中滴加HCl溶液會生成氫氧化鋁沉淀，離子方程式為[Al(OH)₄]^-+ H⁺ =Al(OH)₃↓+H₂O。當沉淀達到最大值時，若繼續(xù)加入鹽酸，則鹽酸會溶解氫氧化鋁而使溶液澄清，方程式為Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃+ 3H₂O。Na[Al(OH)₄]是0.001mol，根據(jù)方程式可計算出最終消耗當鹽酸體積是40ml。根據(jù)原子守恒可得出沉淀物質(zhì)的量是0.001mol，此時消耗當鹽酸是10ml。