【題目】如圖是l mol金屬鎂和鹵素反應(yīng)的△H(單位：kJ· mol－1)示意圖，反應(yīng)物和生成物均為常溫時的穩(wěn)定狀態(tài)，下列選項中不正確的是
A.由圖可知，MgF2(s)＋Br2(l)＝MgBr2(s)＋F2(g)△H＝＋600kJ· mol－1
B.MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0
C.電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)
D.化合物的熱穩(wěn)定性順序：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2
【答案】D
【解析】
A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，依據(jù)蓋斯定律計算得到選項中熱化學(xué)方程式分析判斷；
B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
C．生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定。
A．Mg（s）+F2（l）=MgF2（s）△H=-1124kJ·mol－1，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ·mol－1，將第二個方程式與第一方程式相減得MgF2（s）+Br2（L）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol－1，故A正確；
B．溴化鎂的能量小于碘化鎂的能量，溴的能量大于碘的能量，所以MgI2與Br2反應(yīng)是放熱反應(yīng)， MgI2與Br2反應(yīng)的△H<0，故B正確；
C. 生成溴化鎂為放熱反應(yīng)，其逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，電解MgBr2制Mg是吸熱反應(yīng)，故C正確；
D．能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，所以化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故D錯誤；
故選：D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室利用下圖裝置用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，再用乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1,2-二溴乙烷。
(1)在裝置A中，生成的氣體除乙烯外還有乙醚、CO2、SO2等，則生成乙烯的化學(xué)方程式為______________，河沙的作用是________________。儀器a的名稱為________________________。
(2)裝置B可起到安全瓶的作用，若氣壓過大，該裝置中出現(xiàn)的現(xiàn)象為___________。
(3)裝置C可除去CO2、SO2，所盛放的溶液為________________________。
(4)裝置D中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________；把試管置于盛有冰水的小燒杯中的目的是_______________________________。
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【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：
包裝 | 鋼瓶 |
儲運要求 | 遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設(shè)置氯氣檢測儀 |
泄漏處理 | NaOH、NaHSO3溶液吸收 |
下列解釋事實的方程式不正確的是
A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O
2H+ + Cl－+ ClO－
B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O
2OH－+ H2↑+Cl2↑
C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2
D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－
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【題目】海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl－、Br－、
、
、
等離子，火力發(fā)電時排放的煙氣可用海水脫硫，其工藝流程如下圖所示：
下列說法錯誤的是
A.海水pH約為8的原因主要是天然海水含、
B.吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)有SO2+H2O
H2SO3
C.氧化主要是氧氣將
、SO32-、H2SO3氧化為
D.經(jīng)稀釋“排放”出的廢水中，濃度與海水相同
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【題目】用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ）
A.標準狀況下，22.4L CCl4含有的分子數(shù)為1NA
B.通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4L
C.常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水，溶液中含Na+離子數(shù)為0.02NA
D.濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl數(shù)為NA個
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【題目】雙氧水(過氧化氫的水溶液)在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中應(yīng)用廣泛。
(1)雙氧水常用于傷口消毒，這一過程利用了過氧化氫的_________(填過氧化氫的化學(xué)性質(zhì))。
(2)火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)過氧化氫。已知0.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)過氧化氫反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.652kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________。
(3)雙氧水能將堿性廢水中的CN－轉(zhuǎn)化成碳酸鹽和一種對環(huán)境無污染的氣體，CN－的電子式為________，寫出該反應(yīng)的離子方程式________。
(4)下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式_______。
(5)下圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。
①Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應(yīng)式是_______。
②處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是34g，理論上電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為__________mol。
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【題目】根據(jù)所學(xué)知識完成題目：
(1)用單線橋表示下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O_____
(2)鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素．測定人體血液中鈣元素的含量常用到如下兩個反應(yīng)：①CaC2O4+H2SO4=H2C204+CaSO4②2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O，上述反應(yīng)②的還原劑是___；若收集到44.8mL（標準狀況）的CO2時，消耗氧化劑___mol，有__mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，相當于測出含鈣元素的質(zhì)量是__g。
(3)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____。
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡 常數(shù)（25℃） | Ka＝1.77×10－4 | Ka＝4.0×10－8 | Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝4.7×10－11 | Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7 |
（1）室溫下①0.1mol·L-1HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_______________________。
（2）濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為_______________________。
（3）下列離子方程式正確的是___________（填字母）。
A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-
B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑
C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-
D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-
（4）某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（HO-）=10-ymol·L-1，x與y的關(guān)系如圖所示。
①此溫度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水電離出的OH-濃度為____________。
②在此溫度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1mol·L-1的Ba（OH）2 | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1mol·L-1的NaHSO4 | 5 | 10 | 15 | 20 |
按丁方式混合后，所得溶液顯____________（填“酸”“堿”或“中”）性，寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：______________。按甲方式混合后，所得溶液的pH為____________。
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高
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