【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是
A. 原子半徑：W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Z比W強
C. Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱
D. 四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點最高
【答案】D
【解析】
X、Y、Z、W均為短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，所以Y為氧元素；根據(jù)X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為氮元素，Z為硫元素，W為氯元素，據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析，X為氮元素，Y為氧元素，Z為硫元素，W為氯元素。
A．一般而言，電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故原子半徑Z＞W＞X＞Y，故A錯誤；
B．非金屬性W＞Z，故最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性W＞Z，故B錯誤；
C．非金屬性Y＞Z，故Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C錯誤；
D．四元素的單質(zhì)中，硫常溫下為固體，其它三種為氣體，故硫的熔、沸點最高，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一端封閉的U形管，封閉的一端有一段CH4和Cl2的混合氣體，在水平部分有一段氣柱，其他兩段為液柱，已知液體與氣體不反應(yīng)．使CH4和Cl2在稍暗的光線下緩慢反應(yīng)，則中間氣柱的長度將（假設(shè)中間氣柱未移出U形管水平部分）（ �。�
A. 變大B. 變小C. 不變D. 難以確定
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）利用原電池裝置可以驗證Fe3+與Cu2+氧化性相對強弱，如下圖所示。
該方案的實驗原理是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________。該裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_______。
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計如下兩種方案。
方案一：
取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2mL0.1mol/L的FeCl3溶液，再繼續(xù)加入2mLCCl4，充分振蕩、靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液。
①方案一中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是______。
②有同學(xué)認(rèn)為方案一設(shè)計不夠嚴(yán)密，即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是（用離子方程式表示）_____。
方案二：
設(shè)計如下圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱�。�?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/L FeCl2溶液。
③方案二中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因為____________.
④“在右管中加入1mol/L FeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計的指針______偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是( )
A.HNO3、HCl、BaSO4B.NH4Cl、CH3COOH、Na2S
C.NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2OD.HClO、CH3COONa、Ba(OH)2
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【題目】下列離子方程式中正確的是
A. FeBr2溶液中加入等物質(zhì)的量的Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－
B. 用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2 + 4H+ + 4F－ = SiF4↑+ 2H2O
C. 將銅絲投入稀硝酸中：Cu + 4H+ + 2NO3－＝ Cu2+ + 2NO2↑+ 2H2O
D. NaOH與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+ + OH－ 
NH3·H2O
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【題目】在容積為2.0 L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T ℃時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是
A. 從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.0667 mol/(L·min)
B. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2D(s) 2A(g)+B(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=c(A)2·c(B)
C. 已知：反應(yīng)的H>0，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D. 若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是a曲線
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價陽離子和C的-1價陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物為一種強酸.請根據(jù)以上信息回答下列問題.
（1）C元素在元素周期表中的位置是________________
（2）畫出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________
（3）與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是_____(舉一例，填化學(xué)式，下同)、離子是_________
（4）D的單質(zhì)與B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________
（5）寫出A元素與B元素形成化合物的化學(xué)式________
（6）下列可以判斷C和D非金屬性強弱的是_______
a．單質(zhì)的熔點C比D低 b．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)C比D劇烈
c．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性C比D穩(wěn)定 d．單質(zhì)的密度C比D小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碳酸氫鈉廣泛地應(yīng)用于生產(chǎn)、實驗和日常生活中。某課外小組同學(xué)通過查閱資料對碳酸氫鈉的性質(zhì)和制法進行了系列實驗，請你參與探究。
（1）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，離子方程式為______。
（2）向NaHCO3溶液加入少量的鎂粉，觀察到有氣體和白色沉淀生成，則該氣體一定是______（填化學(xué)式），白色沉淀可能是：①MgCO3；②Mg(OH)2；③Mg2(OH)2CO3。欲證明白色沉淀為②，簡單的實驗方法為______（操作、現(xiàn)象和結(jié)論）。
（3）電解Na2CO3溶液制NaHCO3的原理如圖—1所示．
①電解初期，電解池中總反應(yīng)方程式為______。
②若電解過程中透過交換膜的Na+為 0.4 mol，則陽極收集到 O2_____L（標(biāo)況）。
③電解后期溶液中的含碳微粒逐漸減少，此階段陽極反應(yīng)式為______。
（4） “侯氏制堿法”的原理是： NaCl+NH3+ CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl，模擬該制法的部分裝置如圖—2所示．
① 正確的操作是______（填序號）。
A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
C．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰
D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
② 水槽中的冷水起降溫作用，這樣有利于______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，分別加入下列各組離子，一定能大量共存的是
A. NH4+、SO42-、CO32-、K+ B. Na+、Ba2+、Ca2+、HCO3-
C. Mg2+、SO42-、K+、Cl- D. K+、Cl-、Na+、SO42-
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