Question

（本題共8分）在密閉容器中進行X₂（氣）+ 3Y₂（氣） 2Z（氣）的反應，其X₂、Y₂、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當反應達平衡時，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：

①各物質(zhì)的濃度有可能的是           ．

A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a(chǎn)=0.3mol/L

②若a=                     時，b=0.15mol/L。

③a、b的取值必須滿足的一般條件是                       ．

④a的取值范圍是：                             ．

 

Answer 1

【答案】

（本題共8分，每空2分）①   B  ②  0.15mol/L ③  b+0.3=3a  ④  0.1＜a＜0.3

【解析】（1）由于反應是可逆反應，轉(zhuǎn)化率不可能是100％的，所以選項ACD都是不可能的，答案選B。

（2）b=0.15mol/L，則消耗物質(zhì)Y₂濃度是0.3mol/L－0.15mol/L＝0.15mol/L，則同時消耗X₂的濃度是0.05mol/L，所以a＝0.2mol/L－0.05mol/L＝0.15mol/L。

（3）由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以一定有（0.2－a）×3＝0.3－b，解得b+0.3=3a。

（4）由于變化量之比是相應的化學計量數(shù)之比，所以（0.2－a）×2＝c－0.2，解得2a＝0.6－c，由于c大于0，但c小于0.4，所以0.1＜a＜0.3。