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          （本題共8分）在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：
          ①各物質(zhì)的濃度有可能的是          ．
          A．c=0.5mol/LB．b=0.5mol/LC．c=0.4mol/LD．a(chǎn)=0.3mol/L
          ②若a=                    時(shí)，b=0.15mol/L。
          ③a、b的取值必須滿足的一般條件是                      ．
          ④a的取值范圍是：                            ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （本題共8分，每空2分）①   B ②  0.15mol/L ③  b+0.3=3a ④  0.1＜a＜0.3 
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年江西省南昌市第二中學(xué)高二第一次月考化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:
          t
             c   
          		初始
          		2min
          		4min
          		6min
          		8min
          c(A)(   mol·L -1)
          		2.50
          		2.20
          		2.00
          		2.00
          		2.20
          c(B)(   mol·L -1)
          		1.56
          		2.16
          		2.56
          		2.56
          		2.16
          c(C)(   mol·L -1)
          		0.39
          		0.54
          		0.64
          		0.64
          		1.54
          請?zhí)羁?
          (1)前2mim內(nèi)，v(B)=                  。
          (2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           。
          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     。
          (4)6 min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為      (填選項(xiàng)字母) 
          a.增大A的濃度    b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
          則該物質(zhì)的濃度改變量為               mol·L -1
          （5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則     是原來的2倍。
          a. A的轉(zhuǎn)化率      b. B的平衡濃度 表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （本題共12分）在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C 的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t) 的關(guān)系如下表所示:
          




          
 
          
  
  
          t
          
  
            
  c    
          
            		
  
  
          初始
          
            		
  
  
          2min
          
            		
  
  
          4min
          
            		
  
  
          6min
          
            		
  
  
          8min
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(A)(
  mol·L -1)
          
            		
  
  
          2.50
          
            		
  
  
          2.20
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          2.00
          
            		
  
  
          2.20
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(B)(
  mol·L -1)
          
            		
  
  
          1.56
          
            		
  
  
          2.16
          
            		
  
  
          2.56
          
            		
  
  
          2.56
          
            		
  
  
          2.16
          
            		
 
          
 
          
  
  
          c(C)(
  mol·L -1)
          
            		
  
  
          0.39
          
            		
  
  
          0.54
          
            		
  
  
          0.64
          
            		
  
  
          0.64
          
            		
  
  
          1.54
          
            		
 
          

          




          請?zhí)羁?
          


          (1)前2mim內(nèi)，v(B)=
                 。
          


          (2) 到2mim末A 的轉(zhuǎn)化率為           
。
          


          (3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                     
。
          


          (4)6
min - 8 min若只改變了反應(yīng)體系中某一種物質(zhì)的濃度，則應(yīng)為       (填選項(xiàng)字母) 
          


          a.增大A的濃度   
b.減小B的濃度   c.增大C的濃度
          


          則該物質(zhì)的濃度改變量為               
mol·L -1 
          


          （5）如果在相同條件下，若開始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是原來的2倍，則      是原來的2倍。
          


          a. A的轉(zhuǎn)化率       b. B的平衡濃度  表  c.達(dá)到平衡的時(shí)間       d.平衡時(shí)氣體的密度
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （本題共8分）在密閉容器中進(jìn)行X2（氣）+ 3Y2（氣） 2Z（氣）的反應(yīng)，其X2、Y2、Z的起始濃度依次為0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，濃度分別是a、b、c（mol/L），回答：
          


          ①各物質(zhì)的濃度有可能的是           ．
          


          A．c=0.5mol/L  
B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L  
D．a(chǎn)=0.3mol/L
          


          ②若a=                    
時(shí)，b=0.15mol/L。
          


          ③a、b的取值必須滿足的一般條件是                      
．
          


          ④a的取值范圍是：                            
．
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年三校上海市）高三聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共8分）
          


          水煤氣法制甲醇工藝流程框圖如下
          


          


           (注:除去水蒸氣后的水煤氣含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣，即可進(jìn)行甲醇合成)
          


          （1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。① 此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    
 ；
          


          ②下列能提高碳的平衡轉(zhuǎn)化率的措施是                    
 。
          


          A．加入C（s）     B．加入H2O（g）    
C．升高溫度     D．增大壓強(qiáng)
          


          （2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
          


          CH4
(g)+3/2O2 (g)CO (g)+2H2O (g) +519KJ。工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件相同）
          


          ① X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          


          ② Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
          


          ③ Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
          


          已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是      （填“X”或“Y”或“Z”），選擇的理由是                         
                。
          


          （3）合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)+181.6kJ。T4℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：
          




          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          H2
          
            		
  
  
          CO
          
            		
  
  
          CH3OH
          
            		
 
          
 
          
  
  
          濃度/（mol·L－1）
          
            		
  
  
          0.2
          
            		
  
  
          0.1
          
            		
  
  
          0.4
          
            		
 
          

          




          ① 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正        
v逆
（填“>”、“<”或“＝”)。
          


          ② 若加入同樣多的CO、H2，在T5℃反應(yīng)，10 min后達(dá)到平衡，此時(shí)c(H2)＝0.4 mol·L－1、c(CO)＝0.7 mol·L－1、則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v(CH3OH) ＝            
mol·(L·min)－1。
          


          （4）生產(chǎn)過程中，合成氣要進(jìn)行循環(huán)，其目的是                                  
。
          


           
          

			
          

			
          
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