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          將一含SiO2雜質的石灰石樣品100g加強熱反應后，質量變?yōu)?0.4 g。試計算：
          （1）生成是氣體在標準狀況下的體積。
          （2）該石灰石的純度（碳酸鈣的質量分數(shù)）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）20.16L。（2）90%
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          鋁是用途廣泛的金屬
          （1）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

          ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
          ．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
          b
          b
          ．
          A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
          ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為
          2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
          2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

          刪除此空
          刪除此空
          ．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
          3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
          3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

          （2）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：

          ①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
          Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
          Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
          ．
          ②濾液E、K中溶質的主要成份是
          NaHCO3
          NaHCO3
           （填化學式），寫出該溶液的一種用途
          制純堿或做發(fā)酵粉等
          制純堿或做發(fā)酵粉等
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上以鋁土礦（主要成分是A12O3，含雜質Fe2O3和SiO2）為原料生產(chǎn)鋁，其生產(chǎn)流程如下：

          請回答：
          （1）工業(yè)上Al2O3 冶煉Al所采用的方法是
          電解熔融的Al2O3
          電解熔融的Al2O3
          ，化學方程式
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑
          2Al2O3（熔融）
             電解   
          .
          冰晶石
          4Al+3O2↑

          （2）加入試劑甲后發(fā)生反應的離子方程式有兩個，一是
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
          ，二是
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
          ．
          （3）在溶液B中加入過量鹽酸溶液的目的是
          除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子
          除去硅酸根離子，將偏鋁酸根離子轉化為鋁離子
          ．
          （4）加入試劑乙后發(fā)生反應的離子方程式
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （5）鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將一含SiO2雜質的石灰石樣品100g加強熱反應后，質量變?yōu)?0.4 g。試計算：
            
          （1）生成是氣體在標準狀況下的體積。
            
          （2）該石灰石的純度（碳酸鈣的質量分數(shù)）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （5分）現(xiàn)有一含少量SiO2雜質的石灰石樣品，某實驗小組同學為準確測定該樣品的純度，他們取用2.0g樣品于燒杯中，把25.00mL某濃度的鹽酸分成5等份，準備分別加入燒杯中進行反應，他們將前4次實驗的結果記錄如下：
                
            
                
          次序
                       		      
          鹽酸
                       		      
          剩余固體
                       		  
            
                
          1
                       		      
          先加入5.00mL
                       		      
          1.32g
                       		  
            
                
          2
                       		      
          再加入5.00mL
                       		      
          0.64g
                       		  
            
                
          3
                       		      
          再加入5.00mL
                       		      
          0.2g
                       		  
            
                
          4
                       		      
          再加入5.00mL
                       		      
          0.2g
                       		  
           
                        
          （1）該實驗小組同學是否還需要將第5份鹽酸加入燒杯？                     ；
            
          （2）原樣品的純度（CaCO3的質量分數(shù)）是______________。
            
          （3）求該實驗小組同學所用鹽酸的物質的量濃度。(要求寫出計算過程)
          

			
          

			
          
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