Question

（5分）現(xiàn)有一含少量SiO₂雜質(zhì)的石灰石樣品，某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為準(zhǔn)確測定該樣品的純度，他們?nèi)∮?.0g樣品于燒杯中，把25.00mL某濃度的鹽酸分成5等份，準(zhǔn)備分別加入燒杯中進(jìn)行反應(yīng)，他們將前4次實(shí)驗(yàn)的結(jié)果記錄如下：

次序	鹽酸	剩余固體
1	先加入5.00mL	1.32g
2	再加入5.00mL	0.64g
3	再加入5.00mL	0.2g
4	再加入5.00mL	0.2g

（1）該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)是否還需要將第5份鹽酸加入燒杯？                     ；

（2）原樣品的純度（CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是______________。

（3）求該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度。(要求寫出計(jì)算過程)

Answer 1

（1）不需要（1分）（2）90%（2分）

（3）2.72

解析:

根據(jù) CaCO₃——2HCl 有：

              (2.0—1.32)g×2/100g·mol^—1=0.005L×c(HCl)

              c(HCl)=2. 72mol/L。