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          （1）向三份同濃度、等體積的AgNO3溶液中，分別滴加同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使氯離子都恰好沉淀，則三者的物質(zhì)的量濃度之比為______．
          （2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是______g．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				（1）都是反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgNO3溶液的體積、濃度相等，故生成的AgCl的物質(zhì)的量相等，令為1mol，則：
          n（NaCl）=n（AgCl）=1mol
          n（MgCl2）=n（AgCl）=mol
          n（AlCl3）=n（AgCl）=mol
          三者溶液的體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比，故NaCl、MgCl2、AlCl3溶液三者的物質(zhì)的量濃度之比為：
          1mol：mol：mol=6：3：2，故答案為：6：3：2；
          （2）某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，一個(gè)原子的質(zhì)量為=g，
          故答案為：．
          分析：（1）都是反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，AgNO3溶液的體積、濃度相等，故生成的AgCl的物質(zhì)的量相等，令為1mol，根據(jù)氯離子守恒計(jì)算NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量，三者溶液的體積相等，濃度之比等于物質(zhì)的量之比；
          （2）摩爾質(zhì)量是M g/mol表示1mol該原子的質(zhì)量為Mg，故一個(gè)原子的質(zhì)量為．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算、摩爾質(zhì)量等，難度不大，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、C、D四種物質(zhì)，B、D的焰色反應(yīng)均為黃色．C是一種強(qiáng)酸的酸式鹽，將C加入BaCl2溶液有不溶于鹽酸的白色沉淀生成，D晶體在干燥空氣中容易逐漸失去結(jié)晶水變成白色粉末．對(duì)A、B、C、D進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程和記錄如圖所示（無關(guān)物質(zhì)已略去），請(qǐng)回答：

          （1）X與B反應(yīng)的離子方程式為
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）D溶液pH值大于7，原因是（用離子方程式表示）
          CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          CO32-+H2O HCO3-+OH-HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
          ．
          （3）寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式
          NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          NH4++H++2OH-
            △  
          .
           
          NH3↑+2H2O
          ．
          （4）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序
          C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
          C（Na+）＞C（SO42-）＞C（NH4+）＞C（H+）=C（OH-）
          ．
          （5）Y在同主族的同類物質(zhì)中分子穩(wěn)定性最強(qiáng)
          是
          是
          ，也是沸點(diǎn)最高的
          是
          是
          ．（判斷正誤填“是“或“否“）
          （6）若向三份足量的B的稀溶液中分別加入少量稀醋酸、稀硝酸、濃硫酸，均生成1molH2O時(shí)的反應(yīng)熱分別為△H1，△H2，△H3，則三者由大到小排序?yàn)椋?!--BA-->
          △H1＞△H2＞△H3
          △H1＞△H2＞△H3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）向三份同濃度、等體積的AgNO3溶液中，分別滴加同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，使氯離子都恰好沉淀，則三者的物質(zhì)的量濃度之比為
          6：3：2
          6：3：2
          ．
          （2）若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量是
          M
          NA
          M
          NA
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014屆江西省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生
          


          氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）
          


          
 
          
  
  
          編號(hào)
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          m(混合物)/g
          
            		
  
  
          4.6
          
            		
  
  
          7.2
          
            		
  
  
          7.9
          
            		
 
          
 
          
  
  
          V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L
          
            		
  
  
          1.12
          
            		
  
  
          1.68
          
            		
  
  
          1.68
          
            		
 
          

          


           
          


          下列分析推理正確的是
          


          A．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度
          


          B．混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%
          


          C．根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)
          


          D．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測(cè)得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）
          編號(hào)123
          m(混合物)/g4.67.27.9
          V(CO2)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)/L1.121.681.68
           
          下列分析推理正確的是

          1. A.
            根據(jù)實(shí)驗(yàn)1中的數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的濃度
          2. B.
            混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為45.7%
          3. C.
            根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應(yīng)
          4. D.
            鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1
          

			
          

			
          
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