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          向三份同濃度的25mL鹽酸中分別加入質(zhì)量不等的NaHCO3、KHCO3的混合物，測得產(chǎn)生氣體的體積如下表所示（不考慮氣體溶解）
          編號123
          m(混合物)/g4.67.27.9
          V(CO2)(標準狀況)/L1.121.681.68
           
          下列分析推理正確的是

          1. A.
            根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的濃度
          2. B.
            混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)約為45.7%
          3. C.
            根據(jù)第2、3組數(shù)據(jù)可以分析出第2組中的混合物完全反應
          4. D.
            鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol.L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          試題分析：假設混合物中n(NaHCO3)為xmol、n(KHCO3) 為xmol，依題意，則有：x＋y＝0.05；84x＋100y＝4.6,解之得：x=y=0.025mol。A、根據(jù)實驗1中的數(shù)據(jù)只可以計算出混合物各自的質(zhì)量，錯誤；B、正確；C、不能依此確定混合物完全反應，錯誤；D、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3mol.L-1。錯誤。
          考點：化合物的計算的知識。				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗方案不可行或結(jié)論不正確的是
          ① 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷氣體中的少量乙烯
          ② 將溴乙烷和NaOH溶液混合加熱后，再加入硝酸銀溶液，檢驗溴元素
          ③ 分液時，分液漏斗里下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
          ④ 向同pH、同體積的醋酸和鹽酸溶液中加入足量鎂粉至完全反應，通過比較產(chǎn)生H2的體積判斷兩種酸的電離程度：醋酸＜鹽酸
          ⑤ 向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1 mol/L的KI溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，證明：Ksp[AgCl]＞Ksp[AgI]

          1. A.
            ①②
          2. B.
            ①③⑤
          3. C.
            ②④
          4. D.
            ③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下表是一些常用化學試劑的性質(zhì)，根據(jù)表中所列信息選擇的保存方法合適的是
          濃硝酸
          白磷
          金屬鈉
          液溴
          金屬鋰
          易揮發(fā)；見光、受熱易分解；易腐蝕橡膠
          在空氣中易被氧化，易自燃；難溶于水，易溶于二硫化碳；密度比水大
          易與水、氧氣等反應，與煤油、石蠟等不發(fā)生反應；密度小于水，大于煤油
          極易揮發(fā)，不易溶于水，易腐蝕橡膠
          易與水、氧氣等反應，與煤油、石蠟等不發(fā)生反應；密度小于水和煤油

          1. A.
            濃硝酸、液溴等試劑必須保存在玻璃塞的棕色試劑瓶中
          2. B.
            金屬鈉和金屬鋰都應保存在煤油中，以隔絕空氣
          3. C.
            白磷和液溴都應用水封存
          4. D.
            白磷和金屬鈉都可保存在二硫化碳中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          向明礬溶液中逐漸滴加Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生反應的離子方程式為

          1. A.
            2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
          2. B.
            Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓
          3. C.
            2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
          4. D.
            Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖裝置可用于

          1. A.
            加熱NaHCO3制CO2
          2. B.
            加熱NaCl固體與濃硫酸反應制HCl
          3. C.
            用高錳酸鉀加熱制取O2
          4. D.
            用Cu與稀硝酸反應制NO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          常溫下，海水在濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量(表中為每升海水析出的各種鹽的克數(shù)。單位g/L)如下：
          海水從密度為1.21 g/mL濃縮到密度為1.22g/mL時發(fā)生的變化是

          1. A.
            各種鹽的溶解度增大
          2. B.
            海水中水的質(zhì)量分數(shù)減小
          3. C.
            析出的粗鹽中 NaCl的質(zhì)量分數(shù)增大
          4. D.
            海水中Br-濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          下列變化規(guī)律中正確的是

          1. A.
            金屬Na、Mg、A1溶沸點由高到低
          2. B.
            HC1、HBr、HI的還原性由弱到強
          3. C.
            H+、Li+、H-的半徑由小到大
          4. D.
            同濃度的甲酸鈉、乙酸鈉、碳酸鈉溶液的堿性由強到弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：多選題
			
          

						
          下列物質(zhì)中，屬于新型無機非金屬材料的是

          1. A.
            鋼化玻璃
          2. B.
            碳化硼玻璃
          3. C.
            光導纖維
          4. D.
            硼酸鹽玻璃
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗能達到目的的是                                                      


          1. A.
            A
          2. B.
            B
          3. C.
            C
          4. D.
            D
          

			
          

			
          
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