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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應： 4HCl（濃）+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產生7.1gCl2 ， 則：
          （1）參加反應的HCl是多少克？
          （2）被氧化的HCl是多少克？
          （3）參加反應的MnO2物質的量是多少？
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）14.6g
          （2）7.3g
          （3）0.1mol
          【解析】解：（1）設參加反應HCl的質量為m，則： 
          4HCl（濃）+MnO2  MnCl2+
          Cl2↑+2H2O
          146
          71
          m
          7.1g
          則m=  =14.6g
          答：參加反應HCl的總質量為14.6g．（2）被氧化的HCl生成氯氣，根據氯原子守恒，被氧化HCl物質的量=2n（Cl2）=2×  =0.2mol，故被氧化HCl的質量為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，
          答：被氧化HCl的質量為7.3g．（3）設參加反應MnO2的質量為x，則：
          4HCl（濃）+
          MnO2  MnCl2+
          Cl2↑+2H2O
          87
          71
          x
          7.1g
          則x=  =8.7g
          參加反應MnO2的物質的量為  =0.1mol，
          答：參加反應MnO2的物質的量為0.1mol．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO2和H2O各1.2mol．試回答：
          （1）烴A的分子式為
          （2）若取一定量的該烴A完全燃燒后，生成CO2和H2O各3mol，則有g烴A參加了反應．
          （3）若烴A能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H2加成，其加成產物經測定分子中含有4個甲基，烴A可能有的結構簡式為（任寫1個）．
          （4）若烴A能使溴水褪色，且核磁共振氫譜顯示只有一個峰，請寫出其生成高分子化合物的化學方程式 ．
          （5）若烴A不能使溴水褪色，但在一定條件下能與氯氣發(fā)生取代反應，其一氯取代物只有一種，則烴A的結構簡式為 ．
          （6）比烴A少一個碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有種同分異構體．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表的一部分． 

          回答下列問題：
          （1）元素b在元素周期表中的位置是 ．
          （2）元素a與c形成的4核10電子分子的化學式為 ， 其水溶液呈性．
          （3）元素e的負一價離子的結構示意圖為 ， 元素g的簡單離子的結構示意圖為 ， 二者的離子半徑大小順序為 ．
          （4）元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
          （5）元素i的單質溶于元素f的最高價氧化物對應的水化物中，可生成具有漂白作用的一種鹽，該鹽的電子式為 ， 該化合物中所含的化學鍵類型為 ．
          （6）元素d與h形成的化合物的化學式為
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在離子RO3n－中共有x個核外電子，R原子的質量數為A，則R原子核內含中子的數目為
          A. A＋n＋48＋xB. A－n－24－xC. A－n＋24－xD. A＋n＋24－x
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
          （1）是化合反應又是氧化還原反應的 ．
          （2）是分解反應又是氧化還原反應的 ．
          （3）是氧化還原反應又是置換反應的 ．
          （4）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗．
          （1）實驗I 制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗． 
          （i）盛放濃鹽酸的實驗儀器名稱是 ． 
          （ii）A中發(fā)生反應的化學方程式是 ． 
          （iii）B中生成氯酸鉀的離子反應方程式是
          （iv）若對調B和C裝置的位置，（填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率，原因是 ．
          （2）實驗II 測定圓底燒瓶中反應殘余液中鹽酸的濃度 
          圓底燒瓶中所發(fā)生的反應會因鹽酸濃度下降而停止．為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：
          甲方案：采用酸堿中和滴定法測定．
          乙方案：與足量Zn反應，測量生成的H2體積．
          繼而進行下列實驗：
          ①進行甲方案實驗：準確量取冷卻后的殘余清液，稀釋一定的倍數后作為試樣．
          a．量取試樣20.00ml，用0.10molL﹣1NaOH標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液24.00ml，則該次滴定所測的試樣中鹽酸濃度為；
          b．重復滴定三次后獲得實驗結果．
          ②進行乙方案實驗：裝置如圖所示（夾持器具已略去）
           ．
          （i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將轉移到中，否則會造成實驗結果偏低．
          （ii）反應完畢，讀取H2的體積，讀數時應注意：a．冷卻至室溫b．c．視線與凹液面最低處相切．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是 (　　)
          A. 紅磷、白磷屬于同位素B. H2、D2屬于同素異形體
          C. 4019K、4020Ca互為同位素D. H、D、T互為同位素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式．
          （1）A元素原子核外M層電子數是L層電子數的一半： ．
          （2）B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍： ．
          （3）C元素的單質在常溫下可與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃： ．
          （4）D元素的次外層電子數是最外層電子數的  ： ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】白磷是制備高純度磷酸、煙幕彈、燃燒彈等的重要原料，工業(yè)上制備白磷的原理之一為4Ca5 （PO4）3F+21Si02+30C3P4+20GaSiO3+30CO↑+SiF4 ， 回答相關問題：
          （1）基態(tài)磷原子的價層電子排布圖為 ， 上述反應涉及的第二周期元素中第一電離能由大到小的順序為（用元素符號表示）．
          （2）上述物質中，中心原子雜化軌道類型為sp3的分子有 ， SiF4分子構型為 ． 若不考慮C的晶體類型，則上述反應過程消失的晶體類型為 ．
          （3）碳、硅同一主族，CF4沸點比SiF4低的原因是；碳能形成π鍵而硅難形成π鍵的主要原因是 ．
          （4）圖1為硫、磷元素形成的一種分子，分子中每個原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物的分子式為 ， 若其晶體中分子的堆積方式與干冰相同，則晶體中每個分子的配位數是 ． 

          （5）碳、硅兩種元素形成的一種高硬度化合物的晶胞如圖2所示，若該化合物的密度為ρgcm3 ， 晶胞參數為a pm，則阿伏伽德羅常數為mol﹣1 ．
          

			
          

			
          
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