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          【題目】由H、Na、Mg、S、O、Cl六種元素組成的物質(zhì)，按要求，每小題各寫出一個化學方程式
          （1）是化合反應又是氧化還原反應的 ．
          （2）是分解反應又是氧化還原反應的 ．
          （3）是氧化還原反應又是置換反應的 ．
          （4）寫出堿性氧化物與水反應的化學方程式 ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1）2Mg+O2 2MgO
          （2）2H2O  2H2↑+O2↑
          （3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
          （4）H2O+Na2O=2NaOH
          【解析】解：（1）Mg與氧氣發(fā)生化合反應，且為氧化還原反應，反應為2Mg+O2  2MgO， 
          故答案為：2Mg+O2  2MgO；（2）水分解為氧化還原反應，反應為2H2O  2H2↑+O2↑，
          故答案為：2H2O  2H2↑+O2↑；（3）鈉與水反應為置換氧化反應、且為氧化還原反應，反應為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
          故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）氧化鈉與水反應生成NaOH，反應為H2O+Na2O=2NaOH，故答案為：H2O+Na2O=2NaOH．
          （1）Mg與氧氣發(fā)生化合反應，且為氧化還原反應；（2）水分解為氧化還原反應；（3）鈉與水反應為置換氧化反應、且為氧化還原反應；（4）氧化鈉與水反應生成NaOH．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)分類正確的是(　　)
          A. SO2、SiO2、NO2均為酸性氧化物
          B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
          C. 漂白粉、水玻璃、氨水均為混合物
          D. Na2O2、Al2O3、Fe3O4均為堿性氧化物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有機化學反應方程式及反應類型均正確的是（ ） 
          選項
          化學反應方程式
          反應類型
          A
          CH3COOH+CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3
          酯化反應
          B
          CH4+Cl2  CH3Cl+HCl
          置換反應
          C
          CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
          加成反應
          D
          取代反應

          A.A
          B.B
          C.C
          D.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】 鐳是元素周期表中第ⅡA族元素，下列關于鐳的敘述不正確的是
          A. 鐳比鈣的金屬性更強 B. 在化合物中呈+2價
          C. 鐳是一種放射性元素 D. 氫氧化鐳呈兩性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，0.2molL﹣1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是（ ） 
          A.HA為弱酸
          B.該混合液pH＞7
          C.圖中X表示HA，Y表示OH﹣ ， Z表示H+
          D.該混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知MnO2與濃鹽酸可以發(fā)生如下反應： 4HCl（濃）+MnO2  MnCl2+Cl2↑+2H2O，若產(chǎn)生7.1gCl2 ， 則：
          （1）參加反應的HCl是多少克？
          （2）被氧化的HCl是多少克？
          （3）參加反應的MnO2物質(zhì)的量是多少？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞鐵氰化鉀K4[Fe（CN）6]，俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇．在化學實驗、電鍍、食品添加劑、燒制青花瓷時可用于繪畫等方面有廣泛用途．已知HCN是一種極弱的酸，現(xiàn)有一種用含NaCN的廢水合成黃血鹽的主要工藝流程如下： 

          （1）常溫下，NaCN水溶液的pH7（填“＞”、“＜”、“=”），實驗室用NaCN固體配制NaCN溶液時，應先將其溶于溶液，再用蒸餾水稀釋．
          （2）反應器中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 ．
          （3）流程中加入Na2CO3溶液后過濾除去棄渣，過濾需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、 ．
          （4）轉(zhuǎn)化器中生成K4[Fe（CN）6]的反應類型是 ， 相同溫度下，溶解度：K4[Fe（CN）6]Na4[Fe（CN）6]（填“＞”“=”“＜”），過濾后洗滌K4[Fe（CN）6]使用的試劑是 ．
          （5）實驗室常用K4[Fe（CN）6]檢驗Fe3+ ， 生成難溶鹽KFe[Fe（CN）6]，試寫出上述反應的離子方程式為 ．
          （6）含有14.7kgNaCN的工業(yè)廢水可生產(chǎn)出9.2kg的K4[Fe（CN）6]，則K4[Fe（CN）6]的產(chǎn)率是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子在溶液中能大量共存的是（ ）
          A. NH4+、SO42-、NO3-、H+ B. I-、NO3-、H+、K+
          C. NH4+、Cl-、OH-、NO3- D. Na+、H+、SO32-、SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SO2組成，由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如圖1： 
          （1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是 ．
          （2）進行I操作時，控制溶液的pH=7.8（有關氫氧化物沉淀的pH見下表），Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量可能會導致溶解，產(chǎn)生沉淀． 
          氫氧化物
          Fe（OH）3
          Al（OH）3
          Mg（OH）2
          開始沉淀pH
          1.9
          3.3
          9.4
          沉淀完全時PH
          3.2
          5.4
          12.4

          （3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作為顏料，先向沉淀物A中加入（填所加物質(zhì)的化學式），然后、、灼燒（填實驗操作名稱）．灼燒操作需在中進行（填寫儀器名稱），上述實驗中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學式）．
          （4）現(xiàn)設計實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3bMg（OH）2cH2O中a、b、c的值，請寫出下列實驗步驟中所需要測定的項目（可用試劑：濃硫酸、堿石灰、氫氧化鈉溶液、澄清石灰水）：①樣品稱量，②高溫分解，③測出水蒸氣的質(zhì)量，④ ， ⑤稱量MgO的質(zhì)量．
          （5）從下列儀器圖2中（裝有必要的試劑）中選擇完成上述實驗所必需的儀器，連接一套裝置（選擇儀器代號，可重復使用，用“A→B→…→”表示）
          （6）18.2g產(chǎn)品完全分解后．產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中 a= ， b= ， c= ．
          

			
          

			
          
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