【題目】固體X由四種元素組成，為探究其組成和性質，設計并完成如下實驗：
（1）固體X中含有H、O、______和______元素。
（2）寫出固體X受熱分解的化學方程式______。
（3）取少量固體B溶于稀硫酸，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產生一種白色的碘化物沉淀，寫出產生該現象的離子方程式______。
【答案】C Cu Cu3（OH）2（CO3）2
3CuO+H2O+2CO2↑ 2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
【解析】
由固體隔絕空氣加熱生成1.8g水可知，含H原子的物質的量n=1.8g/18gmol-1×2=0.2mol，質量為0.2g；氣體A與石灰水反應生成白色沉淀為碳酸鈣，其物質的量n=20.0g/100gmol-1=0.2mol，所以碳原子的物質的質量為m=0.2mol×12g/mol=2.4g；固體B與CO反應生成紫紅色固體為Cu，則B為CuO，其物質的量為24.0g/80gmol-1=0.3mol，所以銅的質量為m=0.3mol×64g/mol=19.6g；剩余質量為34.6g-0.2g-2.4g-19.6g=12.4g，所以X中含O為n=12.4g/16gmol-1=0.8mol，則n（Cu）：n（C）：n（H）：n（O）=3：2：2：8，X為Cu3（OH）2（CO3）2，以此來解答。
（1）由上述分析可知，固體X中含有H、O、C、Cu元素，故答案為：C；Cu；
（2）固體X受熱分解的化學方程式為Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑，故答案為：Cu3(OH)2(CO3)23CuO+H2O+2CO2↑；
（3）取少量固體B溶于稀硫酸，生成硫酸銅，加入適量的KI溶液，反應后溶液顯棕黃色，同時產生一種白色的碘化物沉淀，可知生成碘和CuI，產生該現象的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。
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陽光同學一線名師全優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) △H1 K1
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2 K2
CO2(g)＋2H2(g)=C(s)＋2H2O(g) △H3 K3
在同一溫度下，下列關系正確的是（ ）
A. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2·K3=1
B. △H3=△H1＋△H2 K1＋K2=K3
C. △H3=－(△H1＋△H2) K1·K2=K3
D. △H3=△H1＋△H2 K1·K2·K3=1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國煤炭資源豐富，通過煤的氣化和液化。能使煤炭得以更廣泛的應用。
I．先將煤轉化為CO，再利用CO和水蒸氣反應制取H2，反應為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
（1）向2L恒容密閉容器中充入CO和水蒸氣，800℃時測得部分數據：
t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
n(CO)/mol | 0.80 | 0.64 | 0.50 | 0.20 | 0.20 |
n(H2O)/mol | 1.20 | 1.04 | 0.90 | 0.60 | 0.60 |
從反應開始到2min時，υ(H2)為___________________；該溫度下反應的平衡常數K=__________。
（2）相同條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCO、3mol水蒸氣、2molCO2、2mol H2，此時υ正____υ逆（填“>”、“<”或“=”）。
II．利用CO生產燃料甲醇（CH3OH），一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，圖a表示反應中能量的變化，圖b表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH的濃度隨時間的變化：
（1）在圖a中，曲線_____（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于_______反應（填“吸熱”或“放熱”）；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的平衡常數將______（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（2）下列說法正確的是_______（填序號）。
① 起始充入的CO為2mol
② 增加CO濃度，CO的轉化率增大
③ 當混合氣體的密度不變時，反應達到平衡
④ 保持溫度和容積不變，再充入2molCO和4mol H2，再次達平衡時
會減小
（3）若在相同情況下，最初向容器中充入____mol CH3OH(g)，可以達到上述同樣的平衡狀態(tài)。
（4）請在下圖中畫出平衡時甲醇的百分含量隨壓強的變化曲線，要求畫溫度不同的2條曲線（在曲線上標出T1、T2且T1&t;T2）。____________
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是
A. a極為負極
B. b極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-
C. 電解質溶液中的OH- 移向a極
D. 該傳感器工作一段時間后，電解質溶液的pH值將變大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中硫酸只表現出氧化性的是
A.實驗室用濃硫酸干燥氯氣、氯化氫等氣體
B.將單質碳與濃硫酸混合加熱、有刺激性氣味氣體產生
C.濃硫酸與銅反應，會生成硫酸銅
D.用濃硫酸在木制品上“烙”字畫
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某可逆反應：2A(g)
B(g)+D(g)在3種不同條件下進行，B和D的起始濃度均為0，反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表：
實驗 序號 | 時間/min 濃度/molL-1 溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800 | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800 | 1.0 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 950 | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
(1)實驗1中，在10～20 min內，以物質A表示的平均反應速率為____mol·L-1·min-l，50 min時，v（正）____（填“＜”“＞”或“=”）v（逆）。
(2)0～20 min內，實驗2比實驗1的反應速率_____（填“快”或“慢”），其原因可能是______。
(3)實驗3比實驗1的反應速率____（填“快”或“慢”），其原因是____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示為氫氣燃燒的實驗。發(fā)現燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈紅色。下列說法不正確的是
A. 將燒杯中溶液換成氫硫酸溶液，溶液無明顯變化
B. 與酸性FeSO4溶液發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
C. 該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質
D. 該條件下H2燃燒的產物中可能含有一定量的H2O2
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【題目】從元素化合價和物質類別兩個角度學習、研究物質的性質，是一種行之有效的方法。 以下是氯元素形成物質的二維圖的部分信息。
（1）根據圖中信息，寫出任意兩種氯的含氧酸的化學式_____、_____。
（2）寫出 NaOH 溶液吸收 Cl2 的離子方程式_____。
（3）實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量氯氣。反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①濃鹽酸在上述反應中顯示_____（填寫序號）。
A 只有還原性 B 只有氧化性
C 既有氧化性又有酸性 D 既有還原性又有酸性
②當反應過程中有 6.02×1022 個電子發(fā)生轉移時，生成 Cl2 的體積為_____（在標 準狀況下），被氧化的 HCl 的物質的量為_____。
（4）潮濕的 Cl2 與 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反應中，Cl2既體現了氧化性，也體現了還原性，且生成2種鹽。寫出反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉移的方向和數目_____。
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