Question

【題目】從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。 以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。

（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的含氧酸的化學式_____、_____。

（2）寫出 NaOH 溶液吸收 Cl2 的離子方程式_____。

（3）實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸在常溫下反應來快速制備少量氯氣。反應方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

①濃鹽酸在上述反應中顯示_____（填寫序號）。

A 只有還原性 B 只有氧化性

C 既有氧化性又有酸性 D 既有還原性又有酸性

②當反應過程中有 6.02×1022 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成 Cl2 的體積為_____（在標 準狀況下），被氧化的 HCl 的物質(zhì)的量為_____。

（4）潮濕的 Cl2 與 Na2CO3 混合制取少量 Cl2O 的反應中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，且生成2種鹽。寫出反應的化學方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____。

Answer 1

【答案】HClO HClO2、HClO3、HClO4等中任意兩種 2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O D 1.12L 0.1mol

【解析】

分析氯元素形成物質(zhì)的二維圖，圖中橫坐標為氯元素形成物質(zhì)的類別，縱坐標為氯元素的化合價，氯元素正化合價有+1、+3、+5、+7價等，這些正化合價都有對應的含氧酸。

（1）氯元素正化合價有+1、+3、+5、+7價等，所以含有氯元素的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4等；

（2）NaOH溶液吸收Cl2生成NaClO和NaCl，發(fā)生反應的離子方程式為2OH﹣+Cl2＝ClO﹣+Cl﹣+H2O；

（3）①2KMnO4+16HCl（濃）＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中部分Cl元素的化合價從﹣1升高為0價，發(fā)生氧化反應，作還原劑，具有還原性，部分Cl元素化合價仍為﹣1價，未發(fā)生變化，起酸性作用，即反應中HCl既有還原性又有酸性，選項D符合題意；

②每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，有2molHCl被氧化，當反應過程中有 6.02×1022 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，電子的物質(zhì)的量為0.1mol，則生成 Cl2 的物質(zhì)的量為0.05mol，在標準狀況下的體積為1.12L，被氧化的HCl為0.1mol；

（4）潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性，則該反應中生成氯化鈉、Cl2O和碳酸氫鈉，反應方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向為。