Question

下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據：

元素性質          元素編號

                  A       B      C       D      E        F        G       H

原子半徑          0.102  0.075   0.117    0.074   0.110    0.071    0.099    0.077

最高化合價        +6     +5     ＋4              +5                +7       ＋4

最低化合價        －2    －3    －4      －2    －3      －1      －1      －4

已知：①A與D可形成化合物AD₂、AD₃，②B與D可形成多種化合物,其中BD、BD₂是常見的化合物,C可用于制光電池。請回答：　

（1）E在周期表中位置是                        ：

（2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為:              (用分子式表示)

（3）32g AD₂氣體和D₂氣體恰好完全反應生成AD₃氣體，放出49.15kJ的熱量，則其反應熱化學方程式為：                                      

（4）分子組成為ADG₂的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是：                                             。

（5）工業(yè)上可用純堿溶液處理BD和BD₂，該反應如下：

BD+BD₂+Na₂CO₃=2     　　　+CO₂橫線上某鹽的化學式應為　　　　　　

 

Answer 1

【答案】

(15分)（1）.第三周期,VA族 （2）.CH₄>SiH₄（3）.2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g) ΔH＝-196.6 kJ/mol

（4）.SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2HCl （5）NaNO₂(每小題3分)

【解析】

試題分析：根據元素的主要化合價和半徑，并結合元素周期律可知，A是S元素，B是N元素，C是Si元素，D是氧元素，E是P元素，F(xiàn)是F元素，G是Cl元素，H是C碳元素。

（1）P位于周期表的第三周期第ⅤA族。

（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，所以C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為CH₄>SiH₄。

（3）32g AD₂氣體物質的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，則2molSO₂反應放出的熱量是49.15kJ×4＝196.6 kJ/mol，則該反應的熱化學方程式是2SO₂(g) + O₂(g) = 2SO₃(g)    ΔH＝－196.6 kJ/mol。

（4）使品紅溶液褪色的無色氣體是SO₂，則根據原子守恒可知，強酸是鹽酸，反應的化學方程式是SOCl₂ + H₂O = SO₂ + 2HCl。

（5）根據原子守恒可知，該鹽的化學式是NaNO_。

考點：考查元素周期表的結構、元素周期律的應用以及常見化學用語的書寫

點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，注重能力的培養(yǎng)，側重對基礎知識的鞏固與檢驗。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。