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          下表為部分短周期元素的原子半徑及其主要化合價，
          

          


          
元素代號
L
M
R
T
          

          
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.104
0.066
          

          
主要化合價
+2
+3
+6、-2
-2
          根據(jù)表中信息，判斷下列敘述正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和R的最低化合價相同，應位于相同主族，可知R為S元素，L、Q只有正價，原子半徑L＞M，且原子半徑大于R，可知應為第三周期元素，則L為Mg元素，M為Al元素，結合對應單質化合物的性質以及元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題．
          解答：解：短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，T和R的最低化合價相同，應位于相同主族，可知R為S元素，L、Q只有正價，原子半徑L＞M，且原子半徑大于R，可知應為第三周期元素，則L為Mg元素，M為Al元素，
          A．L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，R2-的核外電子數(shù)為16-（-2）=18，不相等，故A錯誤；
          B．非金屬性O＞S，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；
          C．M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；
          D．金屬性Mg比Al強，則Mg與酸反應越劇烈，則相同條件下單質與稀鹽酸反應速率為L＞M，故D錯誤．
          故選C．
          點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度，考查了學生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力，難度中等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素性質
元素編號
          

          
A
B
C
D
E
F
G
H
          

          
氫化物的沸點（℃）
-60.7
-33.4
-111.5
100
-87.7
19.54
-84.9
-161.5
          

          
最高化合價
+6
+5
+4

+5

+7
+4
          

          
最低化合價
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
          已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
          請回答：
          （1）表中屬于第三周期元素的是
          ACEG
          ACEG
          （用表中元素編號填寫）．
          （2）寫出H的最高價氧化物的電子式：
          ，比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大�。�
          r（
          S2-
          S2-
          ）＞r（
          Cl-
          Cl-
          ）＞r（
          O2-
          O2-
          ） （用元素符號表示）
          （3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
          ab
          ab
          ．
          a．MnO2b．FeCl3　　      c．Na2SO3　　    d．KMnO4
          （4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          SOCl2+H2O=SO2+2HCl
          ．
          （5）工業(yè)生產(chǎn)強酸乙時可用純堿溶液處理尾氣，該反應如下：BD+BD2+Na2CO3=2
          NaNO2
          NaNO2
          +CO2
          ①橫線上某鹽的化學式應為
          NaNO2
          NaNO2
          ；②每產(chǎn)生44.8L（標準狀況）CO2，被吸收尾氣的質量是
          152
          152
          g．
          （6）請設計一個實驗方案，使得銅和稀的強酸甲反應，得到藍色溶液和氫氣，在答題卡指定位置繪出實驗裝置圖，標出必要的說明即可
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)．請回答下列問題：
          

          


          
元素性質
元素編號
          

          
A
B
C
D
E
F
G
H
          

          
原子半徑（nm）
0.102
0.117
0.074
0.110
0.071
0.075
0.077
0.099
          

          
最高化合價
+6
+4

+5

+5
+4
+7
          

          
最低化合價
-2
-4
-2
-3
-1
-3
-4
-1
          （1）元素G在周期中的位置是
           
          ；元素F所形成的常見單質的電子式為
           
          ．
          （2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是
           
          ．（用化學式回答）
          （3）分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是
           
          ．
          （4）請寫出B的單質的一種重要用途
           
          ；工業(yè)上制取該單質的原理反應為
           
          ．
          （5）請設計一個實驗方案，使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，得到藍色溶液和氫氣．請在如圖方框內(nèi)繪出該實驗方案原理裝置示意圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價及相應原子半徑的數(shù)據(jù)：
          

          


          
元素性質
元素編號
          

          
A
B
C
D
E
F
G
H
          

          
原子半（nm）
0.102
0.110
0.117
0.074
0.075
0.071
0.099
0.077
          

          
最高化合價
+6
+5
+4

+5

+7
+4
          

          
最低化合價
-2
-3
-4
-2
-3
-1
-1
-4
          己知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，②E與D可形成多種化合物，其中ED、ED2 是常見的化合物，C可用于制光電池
          （1）E在周期表中位置是
           
          ；
          （2）C和H的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱關系為：
           
           （用分子式表示）；
          （3）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和 一種強酸．該反應的化學方程式是：
           
          ．
          （4）工業(yè)上可用純堿溶液處理ED和ED2，該反應如下：ED+ED2+Na2C03=2
           
          +CO2橫線上某鹽的化學式應為
           
          ．
          （5）在一密閉容器中發(fā)生反應2AD2+D2
          催化劑
          加熱
          2AD3△H=-47KJ/mol在上述平衡體系中加入18D2，當平衡發(fā)生移動后，AD2中18D的百分含量
           
           （填“增加”、“減少”或“不變”）其原因為
           
          ．
          （6）請設計一個實驗方案，使銅和稀的H2AD4溶液反應，得到藍色溶液和氫氣．在答題卡指定位置繪山該實驗方案裝置圖．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版）
				題型：推斷題
			
          

						
          下表為部分短周期元素化合價及其相應原子半徑的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：
          


          


          （1）元素G在周期中的位置是          
；元素F所形成的常見單質的電子式為       
。
          


          （2）A、B、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序是               
。（用化學式回答）
          


          （3）分子組成為ACH2的物質在水中會強烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸。該反應的化學方程式是                
。
          


          （4）請寫出B的單質的一種重要用途                  
；工業(yè)上制取該單質的原理反應為                             。
          


          （5）請設計一個實驗方案，使銅和A的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液反應，得到藍色溶液和氫氣。請在方框內(nèi)繪出該實驗方案原理裝置示意圖。
          


          


           
          


           
          

			
          

			
          
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