Question

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

A．將1 mol氮?dú)狻? mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4 kJ
B．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
C．上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H₂的轉(zhuǎn)化率增大
D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

Answer 1

C

因?yàn)樵摲磻?yīng)為可逆反應(yīng)，加入1 mol N₂、3 mol H₂，兩者不可能完全反應(yīng)生成NH₃，所以放出的熱量小于92.4 kJ，A錯(cuò)；從狀態(tài)A到狀態(tài)B的過程中，改變的是壓強(qiáng)，溫度沒有改變，所以平衡常數(shù)不變，B錯(cuò)；因?yàn)樵摲磻?yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，H₂的轉(zhuǎn)化率增大，C對(duì)；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，D錯(cuò)。