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          下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的（  ）
          A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
          B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快
          C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
          D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項，KClO3受熱產(chǎn)生O2，助燃；B項，Zn置換出Cu后形成原電池；C項，屬于離子反應，在水溶液中，離子間反應更快。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，對于反應N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol。N2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（   ）

          A．將1 mol氮氣、3 mol氫氣，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ
          B．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)＜K(B)
          C．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率增大
          D．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          合成氨反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，在反應過程中，正反應速率的變化如下圖：

          下列說法正確的是       (　　)
          A．t1時升高了溫度B．t2時使用了催化劑
          C．t3時增大了壓強D．t4時降低了溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
          (1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸________；
          (2)黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小的礦粒________；
          (3)KI晶體和HgCl2晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI2___________________________；
          (4)熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體________；
          (5)同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體的速率有快有慢________；
          (6)同樣大小的石灰石分別在0.1 mol·L－1的鹽酸和1 mol·L－1的鹽酸中反應速率不同________；
          (7)夏天的食品易變霉，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象__________________________________
          (8)葡萄糖在空氣中燃燒時需要較高的溫度，可是在人體里，在正常體溫(37 ℃)時，就可以被氧化，這是因為______________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。
          A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低
          B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多
          C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大
          D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1.1 mol O2發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0。當氣體的物質(zhì)的量減少0.315 mol時，反應達到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是（  ）
          A．相同條件下，平衡時若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大
          B．反應開始時，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7 mol
          C．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大
          D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應達到平衡時容器中有1.485 mol氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是(　　)
          A．圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高
          B．圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響
          C．圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響
          D．圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對處于平衡狀態(tài)的反應2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是
          A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
          B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
          C．增大壓強. V­­正 增大，V­逆 減小
          D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          鐵片與稀硫酸反應時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是
          A．加幾滴濃硫酸B．將稀H2SO4加熱C．加CH3COONa(s)D．改用鐵粉
          

			
          

			
          
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