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          有一可逆反應(yīng)2A(氣)＋3B(氣)XC(氣)＋4D(氣)，若按下列兩種配比，在同溫同容積的密閉容器中進行反應(yīng)：
          

          (1)0.8mol A＋1.2mol 
B＋1.2mol C＋2.4mol 
D
          

          (2)1.4mol A＋2.1mol 
B＋0.6mol C＋1.2mol 
D
          

          達平衡后，C的體積分數(shù)相等，則方程式中X的值為
          

          [　　]
          

          

          A．4
          B．3
          C．2
          D．1
          

          
			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：013
			
          

						
          

          有一可逆反應(yīng)2A(氣)＋3B(氣)XC(氣)＋4D(氣)，若按下列兩種配比，在同溫同容積的密閉容器中進行反應(yīng)：
          

          (1)0.8mol A＋1.2mol 
B＋1.2mol C＋2.4mol 
D
          

          (2)1.4mol A＋2.1mol 
B＋0.6mol C＋1.2mol 
D
          

          達平衡后，C的體積分數(shù)相等，則方程式中X的值為
          

          [　　]
          

          

          A．4
          B．3
          C．2
          D．1
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態(tài);中學(xué)階段涉及的平衡有氣
              
          體可逆反應(yīng)的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀—溶解平衡等等。
              
             (1)現(xiàn)有容積為2L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)
              
          生如下反應(yīng)：   A(g)十B(g) C(g)         
              
          20s后，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成lmolC氣體，放出熱量Q1kJ。回答下列問題。
              
             ①計算 20s內(nèi)B氣體的平均化學(xué)反應(yīng)速率為            ，求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)          
              
                       。
              
          ②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應(yīng)達到平衡時，吸收熱量QkJ，則Q1與Q2的相互關(guān)系正確的是               （填字母）。
              
            (A)Ql+Q2=a        (B)Q1+2Q2<2a       (C)  Q1+2Q2>2a    (D) Ql+Q2<a
              
          (2)甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān) 其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：
              
                 
                                  
          ①tmin至2tmin時速率變化的原因可能是                                 ；
              
          ②3tmin時對反應(yīng)體系采取了一個措施，至4tmin時CO的物質(zhì)的量為0.5mol，請完成上圖CO的變化曲線。
              
           (3)常溫下，將VmL、0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mol·L-1醋酸
              
            溶液中，充分反應(yīng)�；卮鹣铝袉栴}。(忽略溶液體積的變化)
              
            ①如果溶液pH=7，此時V的取值        20.00(填“>”、“<”或“=")，而溶液中。c(Na+)、
              
            以的大小關(guān)系;
              
                                                            。
              
            ②如 果  V=40.00，則 此 時 溶液 中                    
              
                                mol·L-1
              
          (4)某溫度條件下，若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合，在適當(dāng)壓強和催化劑
              
           作用下可制得甲烷，己知:
              
           
              
           則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:                             
              
          

			
          

			
          
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