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          0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小順序正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，其中c（Na+）=c（Cl-）=0.05mol/L，以此解答該題．
          解答：解：0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液溶質(zhì)為NH3?H2O和NaCl，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+），
          則有c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），
          故選C．
          點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，注意反應(yīng)后溶液溶質(zhì)的判斷，考慮弱電解質(zhì)的電離問題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          實(shí)驗(yàn)需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中情況回答下列問題：
          （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它玻璃儀器有：
          玻璃棒，膠頭滴管，量筒
          玻璃棒，膠頭滴管，量筒
          ．
          （2）請選擇配制過程所必需的操作先后順序?yàn)?!--BA-->
          ③⑤⑥①②④
          ③⑤⑥①②④
          ．
          ①用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，使混合均勻．
          ②用膠頭滴管加蒸餾水使溶液凹液面與刻度線相切．
          ③在天平上先稱取干燥燒杯的質(zhì)量后，稱取
          2
          2
           g  NaOH．
          ④將容量瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻．
          ⑤向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)至室溫．
          ⑥將溶液沿玻璃棒注入
          500
          500
           mL容量瓶
          （3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）
          偏大的有
          A
          A
          ；偏小的有
          BCDEG
          BCDEG
          ；無影響的有
          F
          F
          ．
          A、稱量用了生銹的砝碼；
          B、將NaOH放在紙張上稱量；
          C、往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)，有少量液體濺出；
          D、未洗滌溶解NaOH的燒杯；
          E、定容時(shí)仰視刻度線；
          F、容量瓶未干燥即用來配制溶液；
          G、定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知：25℃時(shí)，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b．若A為強(qiáng)酸，B為強(qiáng)堿，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=
          7
          7
          ，此時(shí)若溶液中陽離子濃度大于陰離子濃度，其原因可能是
          酸為多元強(qiáng)酸
          酸為多元強(qiáng)酸
          ；強(qiáng)酸強(qiáng)堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=
          13
          13

          （2）常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
          ①混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）
          A-+H2O?HA+OH-
          A-+H2O?HA+OH-
          ；
          ②求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c（Na+）-c（A-）=
          9.9×10-7
          9.9×10-7
          mol/L．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          25℃時(shí)，0.1mol?L-1的某酸HA溶液中
          c(H+)
          c(OH-)
          =1010，請回答下列問題：
          （1）HA是
          弱
          弱
          酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫出其電離方程式
          HA?H++A-
          HA?H++A-
          ．
          （2）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是
          B
          B
          （填字母）．
          A.
          c(H+)
          c(HA)
           B.
          c(HA)
          c(A-)
               C．c（H+）?c（OH-） D．c（OH-）
          （3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H2
          A
          A
          ．
          A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無法判斷
          （4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)編號
HA溶液體積（mL）
NaOH溶液體積（mL）
混合溶液的pH
          

          
甲
20.00
20.00
a
          

          
乙
       20.00
V
7
          

          
丙
20.00
10.00
＜7
          ①請用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
          a
          ＞
          ＞
          7；V
          ＜
          ＜
           20.00；丙組混合液中：c（HA）
          ＜
          ＜
          c（A-）
          ②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因
          A-+H2O?HA+OH-
          A-+H2O?HA+OH-
          ．
          ③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為
          c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
          c（A-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          請回答：（1）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵
           
          能量；則反應(yīng)：
          H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）的△H=
           
          （已知鍵能：H-H為436kJ/mol；Cl-Cl為243kJ/mol；H-Cl為431kJ/mol）．
          （2）將含1mol/L稀H2SO4與略過量的1mol/LNaOH溶液按體積比1L與2L中和，測得放熱114.6kJ，則強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱的數(shù)值為
           
          kJ/mol．
          （3）某小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4（有還原性）溶液反應(yīng)，以溶液紫色消失快慢的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素．請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
          


          
實(shí)驗(yàn)編號
T/K
催化劑的用量/g
酸性KMnO4溶液的濃度/mol?L-1
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
①
298
0.5
0.010
a．實(shí)驗(yàn)①和②探究酸性KMnO4溶液的濃度對該反應(yīng)速率的影響；
          b．實(shí)驗(yàn)①和
           
          探究溫度對反應(yīng)速率的影響；
          c．實(shí)驗(yàn)①和④探究
           
          對反應(yīng)速率的影響．
          

          
②

           
                     		
0.5
0.001
          

          
③
323

           
          		
0.010
          

          
④
298
0
0.010
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案