Question

0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是（　�。�

A．c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）

D．c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，鈉離子和氯離子濃度相同；
B、依據(jù)物料守恒分析判斷；
C、依據(jù)溶液電荷守恒分析判斷，陽離子少銨根離子；
D、氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉和一水合氨，一水合氨是弱電解質存在電離平衡．

解答：解：A、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液溶質為NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O為弱電解質，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A錯誤；
B、根據(jù)微粒守恒，氯離子濃度等于銨根離子濃度 和一水合氨濃度之和，所以c（Na⁺）=c（NH₄⁺）+c（NH₃．H₂O），故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）+C（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），故錯誤；
D、0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH₄Cl溶液等體積混合后，溶液溶質為NH₃?H₂O和NaCl，NH₃?H₂O為弱電解質，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小順序為c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了電解質溶液中離子濃度大小比較，離子電荷守恒，物料守恒，題目難度中等．